Når vi sier at «kalium» er reaktiv, refererer vi til et kaliumatom eller bulk-kalium som i det faste metallet? Med andre ord refererer “kalium” til en type atom eller en agglomerering av kaliumatomer?
Kommentarer
- Vanligvis refererer det til hoveddelen, men du kan aldri være sikker. Av denne og andre grunner er ordet " reaktivt " mer forvirrende enn meningsfullt, og er derfor bedre unngått.
Svar
Reaktivitet er et vagt begrep i kjemi. Det er ganske forvirrende enn nyttig. Reaktivitet involverer både termodynamiske og kinetiske faktorer, den forutsier om en kjemisk forbindelse vil gjennomgå en kjemisk reaksjon (enten alene eller med andre forbindelser) eller ikke, og hvis den gjør hvor raskt reaksjonen skal fullføres, dvs. reaksjonshastighet.
Reaktivitet brukes også til å sammenligne eller studere priser på to eller flere kjemiske reaksjoner. For eksempel når vi sier reaktivitet av HBr er mer enn reaktivitet av HCl – her refererer vi til hvor raskt forbindelsen vil gi syre-base reaksjon .
Reaktivitet er noen ganger referert til bulk og noen ganger til et enkelt molekyl, men for det meste blir det referert til som bulk, men det er ikke forutsigbart.
I rene forbindelser reguleres reaktivitet av de fysiske egenskapene til prøven. For eksempel øker slipingen av en prøve til et høyere spesifikt overflateareal dens reaktivitet. I urene forbindelser påvirkes reaktiviteten også av inkludering av forurensninger. I krystallinske forbindelser kan den krystallinske formen også påvirke reaktiviteten. I alle tilfeller skyldes reaktivitet imidlertid primært forbindelsens subatomære egenskaper.
Kommentarer
- Hei, så jeg lærer for tiden om redoksreaksjoner. Så er «oksidasjonstilstanden til et kaliumatom» den samme som «oksidasjonstilstanden for kalium»?
- Den eneste oksidasjonstilstanden for kalium er +1. Det kan ikke gå til høyere verdier, som +6 !!!
- @Maurice Takk for at du påpekte, jeg glemte hvorfor jeg gjorde det der.
Svar
Når vi sier at kalium er reaktivt, forstås det at det er mer reaktivt enn natrium. Dette kan enkelt demonstreres i klasserom ved å slippe et lite stykke (maks 0,1 g) av disse metallene i et kar med kaldt vann.
Sodium reagerer på en relativt rolig måte ved å smelte og bevege seg raskt ved vannoverflaten, og gir hydrogengass H2 som kan settes i brann med en fyrstikk. H2-flammen er en eller to millimeter høy. Den forblir og beveger seg uberegnelig rundt natriumkulen. Helheten er ikke farlig. Det er verdt bryet å vise det i et klasserom. Det produseres ingen røyk. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Kalium reagerer så voldsomt med vann at begge metall og gass tar fyr på en slik måte at det er en farlig reaksjon. Intens røyk produseres, laget av kaliumoksid, hydroksyd og superoksid KO2, som er etsende og giftig. Det skal ikke vises i et vanlig klasserom. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Ikke prøv å bruke mer enn 0,1 g av disse metallene. Reaksjonen blir eksplosiv med større mengder.