rekkefølge av grunnleggende styrke

2 er minst grunnleggende ettersom det ensomme paret er involvert i aromatisering av ringen 1 er den maksimale grunnleggende ettersom det ene ensomme paret brukes for å aromatisere ringen og det andre ensomme paret er tilgjengelig, men hvordan skiller vi mellom 3 og 4 er alternativene:

a.1 > 3 > 4 > 2

b.3 > 2 > 4 > 1

c.4 > 3 > 2 > 1

d.3 > 4 > 2 > 1

ved den ovennevnte diskusjonen kan vi se at svaret er et. men hvordan skiller vi mellom alternativ 3 og 4. hvordan kan vi si at 3 er mer grunnleggende enn 4.

enter bildebeskrivelse her

Kommentarer

  • Alle svarene dine er feil, og at ' er spesielt dårlig spørsmål. 3 og 4 er mer grunnleggende enn 2.
  • Som Mithoron påpeker, er dette et dårlig spørsmål. Grunnleggende på 3 og 4 er tette, og de flip-flop avhengig av om vi diskuterer gassfase eller løsningsbasisitet. I løsning (du kan google pKas) ville det riktige svaret være 3 > 4 > 1 > 2. Du har rett i at 2 er minst grunnleggende fordi det ensomme paret er involvert i aromatisitet. 2 er mer grunnleggende fordi den mest tilgjengelige av de to ensomme parene er i en sp2-bane. Til slutt er 3 og 4 de mest grunnleggende fordi deres ensomme par er i en sp3-bane.

Svar

I tror 4 burde være mer grunnleggende enn 3 siden $ -CH_3 $ har $ + I $ effekt på grunn av hvilken elektrondensitet på $ N $ øker.

Kommentarer

  • men ifølge svaret er det 3 > 4
  • Hvordan kan du si at 1 er mest grunnleggende? både 3 og 4 har også lokalisert ensomt par, og siden i 1 er nitrogen $ sp ^ 2 $ hybridisert, reduseres den grunnleggende styrken med hensyn til 3 og 4.
  • 1 er den mest grunnleggende fordi det eneste paret på nitrogen (den som er nederst) vil avlokalisere for å gjøre ringen aromatisk, og det andre ensomme paret er alltid tilgjengelig (en sterkere base er en som kan donere ensomme par).
  • I både 3 og 4 ensomme par er også tilgjengelige og 3 ° N er mer grunnleggende enn 2 ° N

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *