Det sentrale atomet har en hybridisering av $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Dermed skal strukturen være femkantet bipyramidal.
Hvorfor er det ikke det, men en forvrengt oktaeder?
Kommentarer
- relatert chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Mulig duplikat av Hva er hybridisering av XeF6 i solid tilstand?
- IKKE et duplikat av @Mithoron ' s andre kommentar. Svarene kan være like, men dette spørsmålet spør om strukturen på grunn av en antatt hybridisering, mens den koblede " duplikat " spør om hybridisering i seg selv.
- Selv om spørsmålet knyttet til @Mithoron ' sin første kommentar ikke gir symmeturgruppen $ $ ce {XeF6} $, indikerer det ikke den faktiske strukturen til molekylet. Videre ' s lukket .
- > Hvorfor er det ikke det, men en forvrengt oktaeder? || Det er det faktisk, men av forskjellige grunner.
Svar
Dette er en av de mange grunnene til at hybridisering inkludert d-orbitaler mislykkes for hovedgruppeelementer.
Xenon i $ \ ce {XeF6} $ er ikke hybridisert i det hele tatt. I stedet for å påkalle befolkede kjerne-d-orbitaler eller energisk fjernede d-orbitaler (husk aufbau-prinsippet: det neste skallets s-orbital har lavere energi enn d-orbitalene du foreslår å inkludere i hybridisering!) Xenon tilbyr bare sine tre p -orbitaler $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ og $ \ mathrm {p} _z $ for obligasjoner med fire elektron-tre-senter. Disse 4e3c-bindingene kan forstås ved å bruke følgende to mesomere strukturer:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Hver $ \ ce {Xe-F} $ obligasjon har en bindingsrekkefølge på ½, og for hver fluor er det en annen med en bindingsvinkel $ \ vinkel (\ ce {F-Xe-F}) \ ca 180 ^ \ circ $ som en del av samme 4e3c-binding.
Vær også oppmerksom på at dette betyr at xenons ensomme par ligger komfortabelt i $ \ mathrm {5s} $ orbital.
Kommentarer
- Så, molekylene på $ XeF_6 $ er ordnet i et gitter med en struktur som har mer likhet med overgangsmetallhalogenidsalter med brobinding, ikke sant?
- @EashaanGodbole Erm … hva? Beklager, jeg forstår ikke hva du spør …
- @ Jan Bindingen mellom xenon og fluoridene er 3c-4e som titankloridsaltene …?
- @EashaanGodbole Jeg er ikke kjent med ionestrukturer i solid tilstand for mye, men $ \ ce {TiCl3} $ er en typisk ionisk struktur med nærmest pakking av anioner og kationer i de oktaedriske hulrommene. Dette sammenligner ikke godt med molekylære strukturer som er tilstede i xenonforbindelser som har forskjellige $ \ ce {XeF_ {2n}} $ -molekyler.
- Korrekt til en første tilnærming; 3c4e-modellen forklarer ikke ' ikke XeF6 fullt ut, da det ikke er et statisk oktaedrisk molekyl. [Selvfølgelig, som du sa, er det ingen (eller høyst lite) d-orbitale involvering.]