så jeg vet at hess lov er en indirekte måte å finne reaksjonsvarmen ved å bruke den kjente reaksjonsvarmen til 2+ termokjemisk ligning, og formelen er således delta reaksjonsvarme = entalpi av formasjon (produkt) – entalpi av formasjon (reaktant). Men da finner bindingsentalpi også endringen i reaksjonsvarmen med formelen: endring i reaksjonsvarme = bindinger ødelagt (reaktant) – dannede bindinger (produkt). Hvis den er negativ, dens eksoterm og hvis positiv, er den endoterm. Jeg er forvirret på forholdet mellom disse 2 konseptet siden de er ganske imot hverandre … Vennligst hjelp! Takk!
Svar
Du er forvirret over hvorfor vi tar «reaktanter minus produkter» når vi beregner reaksjonshalpien basert på bindingsenthalpier.
Betrakt som referansetilstand alle reaktantene og proffene dine kanaler i deres atomtilstander , det vil si med alle bindinger ødelagt. Dannelse av en binding frigjør energi, så reaktantene og produktene har alle en negativ entalpi $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligasjoner} $$ med hensyn til denne referansetilstanden. Reaksjonens entalpi forblir $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {obligasjoner, prod} – \ venstre (- \ sum \ Delta H_ \ text {obligasjoner, reac} \ høyre) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {obligasjoner, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {obligasjoner, prod}, \ end {align *} $$
så inkonsekvensen du har påpekt, er bare forsømmelsen av et minustegn.
Svar
ΔH av en reaksjon i form av bindingsenthalpier = Σ bindingsenthalpier (produkter) – Σ bindingsenthalpier (reaktanter).
Derfor, hvis produktene har lavere energi enn reaktantene, vil reaksjonen være eksoterm derfor ΔH ville være negativt.