$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Si at syreløsningen for øyeblikket er i likevekt. Hvordan ville fortynning av syren ved å tilsette vann endre likevektsposisjonen? Le Chateliers prinsipp sier at rene væsker som vann ikke påvirker likevektsposisjonen. Ved å bruke likevektskonstanten er det lett å vise at reaksjonen skal skifte mot høyre, men hvordan kan vi vise at med Le Chateliers prinsipp?
Svar
Le Chatelier «s Prinicple sier også at systemet vil justere seg selv basert på en endring i konsentrasjonen.
Konsentrasjonen av en syre uttrykkes (normalt) i mol / liter. Hvis du øker mengden løsningsmiddel (vann) som er på reaktantsiden av ligningen, vil du fortynne syreoppløsningen som er i likevekt og forårsaker at systemet tilpasser seg tilsvarende.
Når det gjelder den siste delen av forespørselen din, er jeg litt forvirret. Le Chateliers Prinicple er innebygd i likevektuttrykket. Hvis jeg ønsket å vise hvordan systemet skulle reagere basert på tilsetning av flere reaktanter / produkter, ville jeg bare brukt likevektsuttrykket for systemet.
Håper dette hjelper, D
Kommentarer
- Så når vannet tilsettes, vil konsentrasjonene av HA, H + og A- alle reduseres, så vi kan ' t virkelig bruke Le Chatelier ' s Prinsipp ikke sant? Men å bruke likevektskonstanten vil alltid fungere.
- Le Chatelier ' s Prinsipp kan fortsatt brukes til å få en ide om hvordan reaksjonen skal justeres i henhold til hva er lagt til. Likevektskonstanten er en matematisk måte å bestemme nøyaktig hvordan den vil justere seg.
Svar
Som konsentrasjon av svak syre avtar, en fortynning oppstår, og dermed en økning i vann. Så likevekt skifter rett for å gjøre opp flere produkter for å kompensere for økning i h20. Produkter / reaktanter. Flere produkter = større teller = øke prosent dissosiasjon.