VSEPR-geometri av Bromate Ion [duplikat]

Dette spørsmålet har allerede svar her :

Kommentarer

  • I ' m ikke sikker på hva som er problemet ditt akkurat. Hvis du ' allerede har gjort Lewis-strukturen, vet du at Bromate-ionet ser ut som dette . Tre terminale atomer + et enslig par indikerer at dette polyatomiske ionet er av typen AX3E1. I følge denne tabellen er dette en trigonal pyramide. Så hva er egentlig problemet? Hvilket formål tjener disse beregningene?
  • @ Jan Jeg er litt nølende med å være enig i at dette er et duplikat. Årsaken til dette er at målspørsmålet er sammensatt av unødvendig informasjon om en elev-lærers e-post frem og tilbake, og at det er vanskelig å finne det faktiske spørsmålet. Jeg liker svaret ditt der og vil helst se det her.
  • @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)

Svar

Det er en enkel måte å beregne hvor mange obligasjoner du trenger for å danne en Lewis-struktur, og hvor mange ensomme par som er igjen. Det er fire enkle trinn:

  1. Hvor mange valenselektroner har vi? (legg sammen)

    For bromat er beregningen:

    $$ \ undersett {\ text {halogen}} {7} + \ undersett {\ text {oxygens}} { 3 \ ganger 6} + \ undersett {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$

  2. Hvor mange valenselektroner som kreves for fulloktetter / hydrogen dublets?

    Dette tilsvarer $ 2m + 8n $, hvor $ m $ er antall hydrogener og $ n $ antall andre elementer.

    $$ 4 \ ganger 8 = 32 \ tag {2} $$

  3. Hvor mange elektroner mangler? Disse deles, dvs. danner kovalente bindinger. $ (2) – (1) $

    $$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {par} \ tag {3} $$

  4. Hvor mange elektroner er det igjen? Disse vil danne ensomme par. $ (1) – (3) $

    $$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pair} \ tag {4} $$

Heldigvis, å vite at den generelle strukturen er halogen i sentrum, oksygenatomer rundt den og å vite at det er tre oksygenatomer, viser dette oss tydelig at alle $ \ ce {Br-O} $ obligasjoner er enkeltbindinger. Halogenet vil da trenge ett ekstra par til for å være tilfredsstilt, de resterende ni ensomme parene går til de tre oksygenatomene (3 hver). Dette fører oss til følgende, endelige Lewis-struktur:

Struktur av jodat
(Dessverre krysser $ 2 + $ på jod og det gjenværende ensomme paret i bildet. Opprinnelig hentet fra et svar om jod, derav det sentrale jodet. Erstatt det med brom for å få bromat.)

Kommentarer

  • Takk, det var veldig nyttig! Ifølge dette vil molekylgeometrien til ClO2- være lineær? valenselektroner = 20, elektroner vi trenger for å danne oktetter: 3×8 = 24, elektroner vi ' mangler: 24-20 = 4 eller 2 par og elektroner som vil danne ensomme par: 20 -4 = 16 eller 8 par
  • @MariaP Nei, den blir bøyd; du vil ha to ensomme par på klor (og tre per oksygen). Lineære forbindelser er svært sjeldne for rent enkeltbundne atomer; så vidt jeg vet, forekommer de bare med beryllium. Flere obligasjoner er en annen historie.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *