Ik stelde deze vraag bij de Seasoned Advice SE en dacht dat ik hier misschien wat meer informatie zou krijgen.
Traditioneel bereide maïs wordt gekookt in een calciumhydroxideoplossing om het beter verteerbaar te maken, maar toen mijn zoektocht naar $ \ ce {Ca (OH) 2} $ op een dood spoor stuitte, begon ik te denken: kan ik een alternatief maken met dingen die ik al heb (natriumhydroxide, dat ik gebruik voor het maken van krakelingen / zeep; en calciumchloride, voor het brouwen)?
Mijn gedachte was dat, na oplossen, natriumhydroxide plus calciumchloride hetzelfde zou opleveren ionen (hoewel niet noodzakelijk in dezelfde concentratie) als calciumhydroxide en natriumchloride. Aangezien ik op een gegeven moment toch zout aan dit recept zou toevoegen, zag ik hier geen schade aan.
Is dit haalbaar, of ben ik in mijn chemische kennis hierover niet goed? , is er een chemische overweging waar ik geen rekening mee heb gehouden?
Antwoord
Uw idee lijkt grotendeels correct, maar één waar u rekening mee moet houden, is de oplosbaarheid van calciumhydroxide (ook bekend als gebluste kalk). Het is vrij laag.
Die lage oplosbaarheid biedt u een kans. Als u calciumchloride en natriumhydroxide heeft, kunt u verzadigde oplossingen van beide mengen en er zou zich een wit neerslag moeten vormen. Het neerslag is calciumhydroxide. Je kunt dan het neergeslagen calciumhydroxide verwijderen, het wassen met ijskoud water, en dan heb je “$ \ ce {Ca (OH) 2} $! A YouTube-demo van dit idee geeft wat meer details.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Ik denk dat deze methode de voorkeur heeft omdat de lage oplosbaarheid van calciumhydroxide in vergelijking met natriumhydroxide van nature de alkaliteit en corrosiviteit beperkt. Het zou te gemakkelijk te gebruiken zijn, ongewenst (en mogelijk zelfs gevaarlijke) niveaus van NaOH als je een fout hebt gemaakt in hoeveel je hebt gebruikt voor nixtamalificatie.Bovendien zal het simpelweg mengen van NaOH en calciumchloride en het gebruik van de resulterende melkachtige vloeistof als vervanging voor calciumhydroxide veel te veel zout bevatten (NaCl ) aanwezig om een goede vervanger te zijn. Of omgekeerd, als u de hoeveelheid NaOH en calciumchloride verlaagt tot waar het zoutgehalte aanvaardbaar is, heeft u te weinig alkaliteit.
Opmerkingen
- Ik begrijp het. Bedankt voor het advies. Hoe compleet zou deze reactie zijn? Zoals in, als ik precies zou meten, zou ik eindigen met redelijk dicht bij 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > en zout water aan het eind? Of zouden er aanzienlijke hoeveelheden calcium-, hydroxide-, natrium en chloride-ionen in het water achterblijven?
- U kunt dit uit het oplosbaarheidsproduct van calciumhydroxide berekenen als u dat wilt. Volgens een zeer achterkant van de omhullende berekening, als je 1 molair calciumchloride en 2 molair natriumhydroxide gebruikt, zou de concentratie van calciumionen die in de oplossing achterblijven ongeveer 10 millimolair zijn. Dat wil zeggen dat de reactie voor ongeveer 99% voltooid moet zijn.
- Heb ik gelijk dat calciumhydroxide ' s oplosbaarheid afneemt naarmate de temperatuur stijgt? Als dat zo is, zou ik de reactie dan nog verder kunnen pushen door de oplossing te koken?
Antwoord
Als het doel puur is voor experimenten is het bovenstaande antwoord de juiste keuze. Als u echter alleen calciumhydroxide nodig heeft, kunt u dit kopen in een voedingsgeschikte vorm met de naam Cal Mexicana , die wordt gebruikt om de schillen van maïs voorafgaand aan het maken van maïsmeel voor tortillas met als bijkomend voordeel dat de biologische beschikbaarheid van niacine in maïs wordt verhoogd.
Ik weet dat de vraag oud is, maar iemand die alleen calciumhydroxide nodig heeft voor bijvoorbeeld hydrocultuur / aquaponische pH-aanpassing, dit is een veilige en goedkope oplossing.
Opmerkingen
- Bedankt, het probleem was altijd beschikbaarheid. Ik wist dat wat ik zocht beitskalk of cal of wat dan ook was, het was gewoon niet verkrijgbaar in winkels bij mij in de buurt en dus dacht ik liever dan het online te bestellen, ik zou zien of ik het kon maken met wat ik bij de hand had (dus het was een beetje een experiment).