Gegeven een organische verbinding, is er een manier om te beslissen of het vluchtig is (of vergelijk vluchtigheid – alles is uiteindelijk vluchtig )?
Vluchtigheid is te wijten aan de neiging om te verdampen. De conclusie die ik hieruit kan trekken is dat een meer vluchtige verbinding lichter zal zijn en / of minder intermoleculaire krachten zal hebben. Maar dit lijkt niet te werken – ik herinner me dat methanol minder vluchtig is dan ethanol ([nodig citaat]).
Dus zijn er algemene richtlijnen hiervoor of is is het een andere experimentele eigenschap?
Antwoord
Dit antwoord op deze vraag is van toepassing op uw zoekopdracht. Veel fysische eigenschappen zijn afhankelijk van de intermoleculaire krachten die worden ervaren in de vloeistof of vaste stof. Deze intermoleculaire krachten zijn waterstofbinding (sterkste), dipool-dipoolattracties (in polaire moleculen) en Londense dispersiekrachten (zwakste van de krachten bij het vergelijken van moleculen van dezelfde grootte, maar afhankelijk van het aantal elektronen in de stof). Sterkere intermoleculaire krachten zouden de stof minder vluchtig maken.
Zoals opgemerkt in de eerste respons, is methanol vluchtiger dan ethanol. Methanol en ethanol zouden beide zowel waterstofbinding (een relatief sterke soort dipool-dipool aantrekking) als Londense dispersiekrachten hebben. Bec Gebruikelijk ethanol heeft meer elektronen (omdat het een groter molecuul is, maar niet noodzakelijk omdat het een zwaarder molecuul is), zou het meer Londense dispersiekrachten hebben in vergelijking met methanol, dus met sterkere intermoleculaire krachten zou het minder vluchtig zijn. Dit voorbeeld volgt dus de algemene richtlijnen – zoek uit welke intermoleculaire krachten aanwezig zijn in de moleculen die u wilt vergelijken en het molecuul met de zwakste cumulatieve intermoleculaire krachten zal het meest vluchtig zijn.
Intramoleculaire binding (covalente bindingen , als je het over moleculen hebt) heeft geen invloed op de fysieke eigenschappen.
Antwoord
In scheikunde en natuurkunde is vluchtigheid de neiging van een stof om te verdampen Vluchtigheid is direct gerelateerd aan de dampspanning van een stof. Bij een bepaalde temperatuur verdampt een stof met een hogere dampspanning gemakkelijker dan een stof met een lagere dampspanning. (Overgenomen van Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Ik denk dat je dit verkeerd hebt gedaan. Volgens de Wikipedia-pagina van Methanol en Ethanol de dampspanning van Methanol> Ethanol dus Methanol is vluchtiger dan ethanol
Vluchtigheid kan ook worden voorspeld op basis van het type intermoleculaire en intramoleculaire binding en natuurlijk op basis van de BP van de verbinding.
Antwoord
Vluchtigheid hangt af van vier factoren voor organische verbindingen:
1) Vertakte koolwaterstoffen zijn vluchtiger dan koolwaterstoffen met rechte ketens.
2) Hoe sterker een koolwaterstof is vertakt, des te vluchtiger het is.
3) Afhankelijk van de bindingen, dwz waterstofbinding, dipool-dipool intermoleculaire binding en van der Waals “krachten. Vluchtigheid neemt toe van waterstofbinding tot van der Waals” krachten. Daarom zouden verbindingen zoals ethanol minder vluchtig zijn in vergelijking met ethaan.
4) De vluchtigheid neemt af naarmate de relatieve molecuulmassa toeneemt. Dat wil zeggen, het vermindert een homologe reeks. Bijv. Methaan zou vluchtiger zijn dan ethaan.
Antwoord
Volatiliteit is de neiging van een stof om te verdampen. Het is direct gerelateerd aan de dampdruk van een stof (druk die wordt uitgeoefend door de damp die in evenwicht is met de vloeistof bij een bepaalde temperatuur). meer vluchtige substanties hebben een lage BP vanwege zwakke intermoleculaire krachten.