Ik “ben net begonnen met leren over redoxchemie en oxidatiegetallen. Ik kan de meeste oxidatiegetalvragen uitwerken, maar ik weet niet hoe ik het oxidatiegetal van zwavel in $ \ ce {SF6} $ moet bepalen. Dit is geen ionische verbinding en bevat geen $ \ ce {H} $ of $ \ ce {O} $, dus het lijkt alsof ik geen beginpunt heb.
Als je zou kunnen, beantwoord de vraag en geef een eenvoudige uitleg.
Antwoord
In het geval van $ \ ce {SF6} $, zwavel zou het oxidatiegetal hebben van +6 omdat de lading die op de fluor wordt aangebracht +6 is. Evenzo zou fluor bijgevolg een oxidatiegetal van -1 hebben sinds $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(de rechterkant is gelijk aan nul, aangezien dat toevallig de nettolading van de algemene chemische formule is).
Opmerkingen
- Hoewel dit het juiste antwoord is, verklaart het ' niet echt waarom fluor negatief is en zwavelpositief. Waarom kan ' t zwavel be -6 en fluor +1?
- Dit heeft te maken met elektronegativiteit, want hoe meer elektronegitief een atoom is, hoe groter de kans dat het elektronen krijgt. Flourine is veel elektronegevoeliger dan zwavel. Fluor heeft dus meer kans om elektronen uit zwavel te winnen en een lading van -1 te behouden.
- Oxidatiegetal heeft niet ' t echt veel te maken met winnen of verliezen elektronen. De zwavel heeft geen ' t eigenlijk een +6 lading. Oxidatiecijfers zijn slechts een formalisme om te helpen bij het balanceren van reacties.
- Dat is misschien waar, maar elektronegativiteit helpt bij het voorspellen van het weer, het oxidatiegetal zal positief of negatief zijn, ongeacht het weer dat ion ' behoudt in feite die grootte.
- In het geval van een covalente verbinding wordt de oxidatietoestand bepaald door splitsing van bindingen. Tijdens splitsing van een binding tussen twee verschillende assaign +1 lading tot minder elektronegatief atoom en -1 tot meer elektronegatief atoom voor enkele binding. Evenzo +2 en -2 voor dubbele binding enzovoort. F is het meest elektronegatieve atoom en vertoont daarom altijd -1 oxidatietoestand omdat het slechts een enkele binding vormt.
Answer
Omdat het het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem is (geplaatst in de rechterbovenhoek) heeft fluor altijd een negatieve oxidatietoestand in verbindingen naast $ \ ce {F2} $ en vanwege het feit dat fluor een halogeen is (groep $ 17 $) is het de enige negatieve oxidatietoestand is $ -1 $.
Fluor in $ \ ce {SF6} $ heeft dus een oxidatietoestand $ -1 $. Dan kunnen we o berekenen. s. voor zwavel:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Dus zwavel in deze verbinding heeft een o. s. van $ + 6. $