Ik heb de reactie $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ waarbij $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ op $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
De eerste vraag was om $ K_p $ te vinden waarvan ik weet dat het $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ is waar $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ en $ n = 1-2 = -1 $. Voer de getallen in en krijg $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Nu komt de tweede vraag en hier raak ik vast:
Gelijke mol van $ \ ce {CO} $ en $ \ ce {Cl2} $ worden gereageerd op $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Als de totale druk bij evenwicht 5,0 atm is, bereken dan de evenwichtige partiële drukken van de gassen.
Ik heb verschillende oplossingen geprobeerd, waarbij ik ofwel een verkeerd antwoord of doodlopende weg. Ik begrijp gewoon niet hoe ik dit moet oplossen.
Antwoord
De vergelijkingen die je nodig hebt zijn $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$ en $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ Bovendien $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ impliceert p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, waardoor het systeem oplosbaar wordt.