Wat is het beste oxidatiemiddel en het beste reductiemiddel van de hieronder vermelde soorten?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Ik heb dat oxidatiemiddel vastgesteld als $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ omdat het op de tafel verschijnt met de meest positieve reductiepotentieel en stelde vast dat $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ het beste reductiemiddel is omdat het het meest negatieve reductiepotentieel heeft. Ik weet niet zeker wat mijn antwoord is.
Reacties
- Welkom bij Chemistry.SE! Dit lijkt een huiswerk -vraag te zijn. Deel alstublieft uw mening en pogingen om tot een oplossing te komen, anders wordt uw vraag mogelijk gesloten.
- Ik heb mijn poging aan de vraag toegevoegd.
- U heeft het goed gedaan.
- Niet zo goed, hoe zou je een tweede fout kunnen maken terwijl je deze grafiek hebt?
- De grafiek zegt dat het verminderen van fluor $ \ ce {F2} $ zeer weinig werk vereist, terwijl het verminderen van lithiumkation $ \ ce {Li +} $ vereist veel werk.
Antwoord
Het is een goed idee om de definities van oxidatie en reductie bij het benaderen van dit soort vragen, en ook wat het betekent om een oxidatiemiddel of reductiemiddel te zijn:
-
Oxidatie wordt gedefinieerd als het verlies van elektronen, reductie als de gain.
-
Een oxidatiemiddel is goed in het oxideren van andere verbindingen terwijl ze worden gereduceerd zelf; en vice versa.
Bekijk uw lijst nog eens snel; alles wat je hebt zijn neutrale elementen of de meest voorkomende kationen van die elementen. Als je wilt oxideren of verminderen, dan gaan we altijd heen en weer tussen beide. Daarom zijn alleen natrium, barium en zilver potentiële reductiemiddelen op uw lijst (omdat ze zelf oxideerbaar zijn), terwijl alleen zink (II) en barium (II) oxidatiemiddelen kunnen zijn. Dit zijn de relevante vergelijkingen:
$$ \ begin {align} \ textbf {Reducing agents:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Oxidatiemiddelen:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
Met behulp van uw tabel of onze chemische intuïtie kunnen we dan beslissen welke reductie of oxidatie het gemakkelijkst is. Het beste oxidatiemiddel is zonder twijfel zink (II), aangezien het veel nobeler is dan barium (hoewel het nog steeds geen edelmetaal is). Het beste reductiemiddel is een iets lastiger gesprek zonder gegevens, maar omdat barium (0) lager in het periodiek systeem staat, kunnen we aannemen dat het sterker is. Gelukkig wordt dit ondersteund door de gegevens.
Antwoord
Je hebt het juiste oxidatiemiddel bepaald. Het lijkt er echter op dat u het verkeerde reductiemiddel heeft vastgesteld (als het geen typefout is). $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ is een slecht reductiemiddel omdat het veel energie vereist om een derde elektron uit barium te verwijderen (omdat het de edelgaselektronenstructuur van $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ breekt) . Het juiste antwoord voor reductiemiddel is barium (Ba), zoals blijkt uit de door u verstrekte tabel. Barium geeft veel energie vrij wanneer het wordt geoxideerd tot $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ ($ 2,9 ~ \ mathrm {eV} $ per elevtron). Dit betekent dat het gemakkelijk oxidatie zal ondergaan => sterk reductiemiddel.