Drie van de bindingsenergieën van $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ hebben de waarden ongeveer $ 200, 490 $ en $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. De waarde voor een van de soorten is onzeker en daarom niet gegeven. Schrijf de bindingsenergieën van elke verbinding.
Mijn poging
Ik weet dat hoe hoger de bindingsorde van een verbinding, hoe hoger de bindingsenergie. Dus de bindingsvolgorde van $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ zijn respectievelijk $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.
Ik weet echter niet zeker welke bindingsenergie niet bekend is. Ik denk dat het $ \ ce {O2 ^ {+}} $ zou kunnen zijn omdat het onstabiel is, maar het is slechts een totale gok.
Is er een manier om logisch af te leiden welke het is, of is dit een van deze dingen die we verondersteld worden te weten?
Opmerkingen
- Dat zou nogal vreemd zijn; waarom zou degene met de sterkste binding van allemaal onstabiel zijn? Inderdaad, er zijn verbindingen met $ \ ce {O2 +} $, zoals $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Er zijn ook zeker verbindingen met $ \ ce {O2 -} $ en $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, en ik voel wat $ \ ce {O2} $ rond als ik schrijf dit. Ze zijn allemaal stabiel en redelijk bekend.
- a) kleine dianionen hebben de neiging om een elektron in vacuüm uit te werpen b) bindingsenergie is goed gedefinieerd (en gemakkelijk te meten) voor vrije moleculen / ionen in vacuüm
- Er ' is geen reden om te speculeren over de redenen waarom ze idn ' t plaats die specifieke. Het ' is gewoon huiswerk en je ' wordt verondersteld een verband te vinden tussen bindingsorde en energie.