Bariumchloride wordt weergegeven als $ \ ce {BaCl2} $.
Aangezien chloor een diatomisch molecuul is, moet het worden aangeduid als $ \ ce {Cl2} $.
Formuleren, krijgen we
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Kriskras door de valenties van barium en chloor krijgen we $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — in tegenstelling tot de geaccepteerde formule van $ \ ce {BaCl2} $. Hoe is het zo?
Opmerkingen
- In bariumchloride heeft het chloor niet de vorm van een diatomisch molecuul. Bedenk hoe ionische verbindingen worden gevormd.
- @TIPS Hoe worden ze in dit geval gevormd?
- Valentie is een eigenschap van een element, niet van een molecuul.
- @IvanNeretin Hoe verkrijg je dan de formule voor bariumchloride?
- Net zoals je deed, behalve ' noem $ \ ce {Cl2} $ niet op alle. Er is alleen Cl, zijn valentie is 1, en dan is er Ba met valentie 2, dus …
Antwoord
De verbinding bariumchloride is niet hetzelfde als barium en chloor met elkaar vermengd.
Wanneer ze reageren, geeft een bariumatoom twee elektronen op om een actie te vormen, en een chloormolecuul neemt twee elektronen op om vormen een paar chloride-ionen: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Als je beide dingen tegelijk hebt, worden de elektronen net zo snel “verbruikt” als ze worden “geproduceerd”, dus ze verschijnen helemaal niet in het resultaat: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ dat een ionisch rooster vormt wanneer het vast is. Aangezien dit rooster over het algemeen een neutrale lading heeft , moeten de ionische ladingen in evenwicht zijn met coëfficiënten van gehele getallen.
Grappig genoeg zijn deze coëfficiënten respectievelijk $ 1 $ en $ 2 $ voor $ 2 + $ en $ 1- $, dus deze worden toegepast op de ionen die die ladingen dragen. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ of eenvoudiger en directer: $$ \ ce {BaCl2} $$
Reacties
- Als u denk dat je het reactierecht hebt, je zou in staat moeten zijn om de halve vergelijkingen ervoor te geven, zodat het behoud van atoomnummers en het behoud van de nettolading gelden. Uw voorgestelde formule zou iets nodig hebben om er minstens één te breken, waarschijnlijk beide.
Antwoord
Wanneer chloor is in zijn vrije toestand diatomisch. Maar als het reageert met barium, heeft het niet de vorm van $ \ ce {Cl2} $. Het zal in zijn ionische toestand zijn, namelijk $ \ ce {Cl -} $. Hetzelfde geldt voor Barium. Barium is mono-atomisch en zijn ionische toestand is $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium geeft een elektron aan een chlooratoom en een ander elektron aan een ander chlooratoom, aangezien de valentie van chloor 1 is, dus $ \ ce {BaCl2} $.