$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Stel dat de zure oplossing momenteel in evenwicht is. Hoe zou het verdunnen van het zuur door water toe te voegen de evenwichtspositie veranderen? Het principe van Le Chatelier zegt dat zuivere vloeistoffen zoals water de evenwichtspositie niet beïnvloeden. Met behulp van de evenwichtsconstante is het gemakkelijk om aan te tonen dat de reactie naar rechts moet verschuiven, maar hoe kunnen we dat aantonen met het principe van Le Chatelier?
Answer
Le Chateliers Prinicple zegt ook dat het systeem zichzelf zal aanpassen op basis van een verandering in concentratie.
De concentratie van een zuur wordt (normaal) uitgedrukt in mol / liter. Als u de hoeveelheid oplosmiddel (water) zou verhogen die aan de reactieve kant van de vergelijking staat, zou u de zuuroplossing verdunnen die in evenwicht is en waardoor het systeem zich dienovereenkomstig aanpast.
Wat betreft het laatste deel van je verzoek ben ik enigszins in de war. Het principe van Le Chatelier is ingebouwd in de evenwichtsuitdrukking. Als ik wilde laten zien hoe het systeem zou reageren op basis van de toevoeging van meer reactanten / producten, zou ik gewoon de evenwichtsuitdrukking voor het systeem gebruiken.
Ik hoop dat dit helpt, D
Opmerkingen
- Dus wanneer het water wordt toegevoegd, zullen de concentraties van HA, H + en A- allemaal afnemen, dus we kunnen ' t echt gebruik maken van Le Chatelier ' s Principe toch? Maar het gebruik van de evenwichtsconstante zal altijd werken.
- Le Chatelier ' s Principe kan nog steeds worden gebruikt om een idee te krijgen van hoe de reactie zich zal aanpassen volgens wat wordt toegevoegd. De evenwichtsconstante is een wiskundige manier om precies te bepalen hoe deze zich zal aanpassen.
Antwoord
Als concentratie van zwakke zuur neemt af, er treedt een verdunning op, dus een toename van water. Het evenwicht verschuift dus naar rechts om meer producten te maken om de toename in H20 in te halen. Producten / reactanten. Meer producten = grotere teller = percentage dissociatie verhogen.