$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
In principe heb ik dit al beantwoord, maar ik was een beetje in de war over het resultaat, want ik weet niet of er een negatieve band is, want ik ben bekend met de energie die wordt gegeven aan “dissociatie” van een binding of de “vorming” ervan, maar hier wordt het de energie gegeven voor de vorming van chloor en koolstof, ik weet niet of dat hetzelfde is als de vorming van de binding of niet!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Moet ik de $ \ driehoek H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ hetzelfde nemen als $ \ driehoek H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? In dat geval vermenigvuldig ik het met $ 2 $, niet $ 4 $.
- Moet $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ voorafgegaan door een min $ – $ of een plus $ + $, omdat ik niet weet of het een energie is die nodig is om $ \ ce {CCl4} $ te formuleren? Ik zeg niet dat de enthalpie van de binding zou negatief moeten zijn, maar de richting.
Antwoord
Je gegeven gegevens gebruiken
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Reacties
- Hallo meneer, bedankt voor uw antwoord. Kunt u me uitleggen waarom u de $ \ driehoek H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Waarom u een $ (-) $ plaatst vóór de $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ is afhankelijk van stoichiometrie en ik heb de enthalpie van bindingsvorming afgetrokken omdat dat de " verloren " is energie die ontbreekt op RHS van vergelijking. Wanneer een binding wordt gevormd, gaat energie verloren van de LHS-kant in warmte. De implicatie van RHS heeft minder energie dan LHS, dus ik heb zojuist de totale energie in evenwicht gebracht.
- dat ' s nu logisch lijkt, maar toch waarom $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. kunnen we zeggen dat $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ driehoek {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & dank u meneer voor uw tijd.
- U houdt rekening met energie hier dus $ 2 $ is er omdat je 2 mol chloorgas hebt gevormd.
- maar er staat $ 2 {} Cl_2 $ Dat ' ons $ 4 Cl gaat geven $ als dat ' is mogelijk, want er staat $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $