Wat is de moleculaire formule van een verbinding die alleen koolstof en waterstof bevat bij verbranding van $ 1,05 ~ \ mathrm {g} $ van de verbinding levert $ 3,30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ en $ 1,35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ op en de molaire massa is ongeveer $ 70 ~ \ mathrm {g} $?
Hier is mijn werk:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {massa ( g)} & 1.05 & & 3.30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0.9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {mollen C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0.15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {mollen van H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {empirische formule} ~ \ ce {C_ {0,075 / 0,075} H_ {0,15 / 0,075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {molecuulformule is} ~ \ ce {C5H10} $$
Reacties
- De kies massa van een verbinding zou niet 70 g zijn, hoewel het misschien 70 g / mol zou kunnen zijn.
- Wat is eigenlijk de vraag hier?
Antwoord
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Stel dat u $ n $ mol koolwaterstof had, dan hebben we $ a \ cdot n $ mol van $ \ ce {CO2} $ en $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ mollen $ \ ce {H2O} $ die hun mollen verdelen, krijgen we $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ impliceert \ frac ab = \ frac12 $$ Dus de empirische formule is $ \ ce {CH2} $ Nu voor werkelijk formule $ \ frac {70} {14} = 5 $ Ja, de formule is $ \ ce {C5H10} $.