Voor zover ik de structuur $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ begrijp, maakt zwavel twee coördinaatbindingen met twee zuurstofatomen en worden er twee dubbele bindingen gevormd met zuurstof nadat zwavel zijn valance-schaal uitbreidt tot 6. Op dit punt geeft het berekenen van de formele lading van die twee gecoördineerde gebonden zuurstof de totale formele lading van -2 en de formele lading op $ \ ce S $ en de dubbelgebonden $ \ ce O $ is nul. Dus de minus 2 lading op $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ kan worden weergegeven, maar aanvankelijk waren alle atomen neutraal. Bij het maken van bindingen werden alleen elektronen gedeeld.
Hoe kwam de overmaat 2 verschijnt er een negatieve lading?
Help alstublieft, ik maak zeker enkele fouten
Antwoord
Het ion is niet één S-atoom en 4 O-atomen samen. Het ion heeft in zijn geheel twee negatieve ladingen, dus het lijkt een beetje op 1 Zwavel + 4 Zuurstof + 2 elektronen. Het is niet alsof er één zwavel- en vier neutrale zuurstofatomen waren, en ze werden negatief geladen tijdens het formeren van obligaties Aan. De binding moet gevormd zijn tijdens een of andere reactie, en in die reactie zou de lading behouden zijn gebleven.
Opmerkingen
- Ja, overweeg zwavelzuur – H2SO4 . Het is een sterk zuur en wanneer het volledig uiteenvalt, verliest het 2 H + -atomen. Hierdoor blijft er een $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion over die -2 moet worden opgeladen vanwege het behoud van de kosten.
- Ja, ik heb zelf een aantal fouten gemaakt.S en 2 O zijn niet verbonden met gecoördineerde bindingen, maar normale covalente bindingen en extra elektronen komen voort uit reacties. Ik dacht in de eerste plaats verkeerd.
Antwoord
Hoewel zwavel en zuurstof geen neutrale atomen zijn. De oxidatietoestand van zwavel is 6+, en van elke zuurstof is 2-. Het helpt enigszins om te denken dat het ionisch gebonden is, ook al is de aard van de binding nogal covalent. Samen wordt het uiteindelijk 2-.
Answer
Er zijn gedeeltelijke ladingen op de S en de O in SO4 [2 -], het sulfaation. Sulfaationen worden aangetroffen in zwavelzuur = H2SO4, dat ioniseert tot SO4 [2-] + 2 H +
Zuurstof is elektro-negatief. Het heeft een gedeeltelijk negatieve lading. Denk aan water = H2O, dat kan worden afgebroken tot H + en OH-. Wanneer zuurstof de elektronen naar zich toe trekt, krijgt de zwavel een gedeeltelijke positieve lading.
Zwavel kan een gedeeltelijke positieve lading of een gedeeltelijke negatieve lading hebben. Waterstofsulfide = H2S, dat kan worden afgebroken tot H + en HS- [soort van water].
Antwoord
Een S atoom heeft 6 valentie-elektronen en een O-atoom heeft 6 valentie-verkiezingen
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 valentie-elektronen
We zouden 32 valentie-elektronen nodig hebben voor 4 volledige buitenste schalen (8×4) maar hebben er maar 30. Dus de lading is 2- voor het ion.