Ten eerste weet ik dat soortgelijke vragen zijn gesteld over het tellen van d-elektronen.
Mijn vraag gaat echter over de elektronen in de 4d-orbitaal. Als ik bijvoorbeeld CdS heb. Het cadmium heeft een lading van +2. Dus heeft dit invloed op het aantal d-elektronen?
Zouden het 10 d-elektronen zijn als de 2 extra uit de 5s-orbitaal zijn verwijderd?
Ook is de elektronenconfiguratie van Cd in CdS:
[Kr] 5s2 4d10
of is het:
[Kr] 4d10
Reacties
- Hallo en welkom bij Chemistry.SE! Op dit punt raad ik u aan de korte rondleiding te volgen om u beter vertrouwd te maken met de site. Aangezien dit een vraag van het type huiswerk lijkt, moet u deze discussie lezen. Welke antwoorden zijn volgens u correct en waarom?
- Bedankt! Ik vermoed dat omdat Cd een +2 lading heeft, de 5s2 elektronen verloren zullen gaan. Dus in CdS is de elektronenconfiguratie van Cd [Kr] 4d10. Maar ik wist niet ' dat dit mogelijk was … ik denk dat ik ' zojuist heb verzonnen dat ik de 5s2 elektronen kan verwijderen in verbindingen zoals deze.
- Meestal is het het valentie-elektron dat deelneemt aan de vorming van ionische verbindingen, zelfs in overgangsmetalen. Dus ja $ [Kr] 4d10 $ is correct.
Antwoord
Zonder iets van tenminste de helft te doen -serieuze berekeningen, je kunt de vraag niet echt beantwoorden. Voor zover we weten, kan een cadmium (II) -ion $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 zijn \, 5s ^ 1} $ of $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.
Echter, gezien de analogieën met andere overgangsmetalen en de algemene structuur van praktisch alle overgangsmetaalionen, de eerste configuratie, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, is het meest waarschijnlijk. Ik kan me geen geval herinneren waarin een overgangsmetaalion enige s elektronen in de valentieschil had voordat de d elektronen volledig bevolkt waren; d.w.z. zelfs als je twee s elektronen in het neutrale atoom hebt en slechts één keer ioniseert, zou je eindigen met slechts d elektronen in het ion.