Hoeveel valentie-elektronen hebben elementen in het d-blok?

Het eenvoudigste antwoord is : d-block-elementen hebben het aantal valentie-elektronen gelijk aan hun groepsnummer, dat gelijk is aan het aantal elektronen in de “valentieschil”. Dit werkt als u de definitie van valentieschil gebruikt om de buitenste schil te zijn.

Maar het is verkeerd om het concept toe te passen om de valentie van het element, omdat dat varieert met de verbinding waarin het aanwezig is. IJzer kan bijvoorbeeld twee valenties vertonen, $ 2 $ en $ 3 $ in de verbindingen ijzer (II) sulfaat ($ \ ce {FeSO4} $) en ijzer (III) sulfaat ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respectievelijk. Maar volgens de bovenstaande definitie heeft ijzer $ 8 $ valentie-elektronen.

In feite is dit zelfs van toepassing op veel elementen buiten het d-blok, bijvoorbeeld chloor vertoont typisch een valentie van ($ -1 $) in verbindingen zoals $ \ ce {NaCl} $, maar het kan ook een andere valentie vertonen (toepasselijker, oxidatietoestand ) in ionen zoals perchloraatanion ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), waarbij de valentie $ \ mathbf 7 $ is (terwijl de oxidatietoestand $ \ mathbf {+7} $ is, let op het verschil dat er geen plus- of minteken in valentie is).

Opmerkingen

• IJzer kan feitelijk een oxidatietoestand bereiken van +6 .

d-blokelementen hebben 1-10 elektronen in de d-schaal. maar de (n + 1) th S buitenschil heeft 2 of 1 elektron om de halfgevulde of volledig gevulde toestanden van de elementen te voltooien die één elektron minder hebben dan de voltooiing van die toestand.

Opmerkingen

• Dit is ook niet ‘ t echt waar. Er zijn meerdere uitzonderingen op uw regel; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; er enkele noemen. De echte regel is dat de elektronen de orbitalen bezetten die de laagste energieconfiguratie geven. Het berekenen van wat deze configuratie is, is een complex onderwerp.

Hier is de lijst met Transition Metals en de gegeneraliseerde informatie over hun valentie-elektronen. De valentie-elektronen (VE) zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom. In de bovenstaande afbeelding geeft de valentie-elektronenkolom informatie over de verschillende banen van een atoom (maar nogmaals, dit is een algemene regel, er zijn enkele uitzonderingen). Dus om het valentie-elektron te vinden, moet je het laatste cijfer van de reeks controleren. op Comparisonofmetals.com kunt u meer over deze metalen vergelijken en ontdekken met behulp van verschillende parameters zoals hun verschillende eigenschappen, feiten, gebruik, details van het periodiek systeem, enz. Ik kwam deze website tegen terwijl ik aan mijn wetenschapsproject werkte. Ze hebben een aantal unieke en interessante functies, zoals vergelijking van metalen, metalen quiz, plotgrafieken, statistieken vergelijken en nog veel meer! Ik hoop dat het nuttig zal zijn.

De elektronen van Scandium metal per schaal zijn bijvoorbeeld 2, 8, 9, 2 en de buitenste schil heeft slechts 2 elektronen. Daarom is het valentie-elektronentelling van scandium 2.

Opmerkingen

• Hallo Pravin, zoals het is, het antwoord hier geeft geen ‘ echt antwoord op de vraag. De tabel geeft alleen getallen weer zonder te zeggen in welke baan de elektronen zich bevinden.
• Hallo John Snow, om je vraag te beantwoorden: de valentie-elektronen (VE) zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom. In de bovenstaande afbeelding geeft de valentie-elektronenkolom informatie over de verschillende banen van een atoom. Dus om het valentie-elektron te vinden moeten het laatste cijfer van de reeks controleren. Scandium-metaal ‘ s elektronen per schaal zijn bijvoorbeeld 2, 8, 9, 2 en de buitenste schil heeft slechts 2 elektronen.Daarom is het aantal valentie-elektronen van scandium 2.
• Dit is niet waar, omdat de overgangsmetalen gemakkelijk elektronen kunnen verliezen uit hun d-orbitalen en uit de buitenste s-orbitalen. Deze vraag kan niet worden beantwoord zonder rekening te houden met de orbitale elektronische configuraties van de elementen.
• Hallo Bon, je hebt gelijk dat we deze regel niet kunnen generaliseren omdat er enkele uitzonderingen zijn. De bovenstaande afbeelding geeft een algemeen idee over de valentie-elektronen van het d-blokelement. Maar als u de precieze informatie wilt hebben, raadpleegt u deze site ( comparisonofmetals.com ). Gewoon als voorbeeld: de valentie-elektronen van goud zijn 1 volgens de tabel. Goud (Au) is een d-blokelement en heeft 1 valentie-elektron (soms 3 of zelfs 11, afhankelijk van hoe valentie-elektron wordt gedefinieerd).
• Goud (Au) is een d-blokelement en heeft 1 valentie-elektron (soms 3 of zelfs 11, afhankelijk van hoe valentie-elektronen worden gedefinieerd.) Goud heeft echter meestal chemische reacties met 1 of 3 valentie-elektronen. Reacties met drie valentie-elektronen worden gemarkeerd als goud (III.). Als de formule het gebruik van goud (III) niet aangeeft, kan goud met één valentie-elektron worden overwogen.

Elementen in het d-blok zijn overgangselementen, en elk bezit een of twee valentie-elektronen in hun respectievelijke s orbitalen. De meeste hebben er twee, met een aantal opmerkelijke uitzonderingen: elementen kunnen een elektron “stelen” van het buitenste s-blok en het verplaatsen naar het d-blok om een gevulde of halfgevulde ($ 5 $ van $ 10 $ $ elektronen) toestand in de d te bereiken. blok. Deze elementen moeten van geval tot geval worden bekeken.

Reacties

• Welkom bij Chemistry.SE! Volg de rondleiding om vertrouwd te raken met deze site. Wiskundige uitdrukkingen en vergelijkingen kunnen worden opgemaakt met behulp van de $ \ LaTeX $ -syntaxis. Voor meer algemene informatie kunt u het Helpcentrum raadplegen.