Maak een lijst van de volgende alkanen in volgorde van toenemend kookpunt.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Antwoord: $ C < B < A $, van laag naar hoog.
Hoe komt het dat B geen lager kookpunt heeft dan C? Is het niet meer vertakt? Ik geloof dat vertakking het oppervlak verkleint, wat leidt tot minder intermoleculaire interacties en tot een hoger kookpunt.
Opmerkingen
- Mogelijk duplicaat van chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Is hier een fout gemaakt?
Antwoord
B heeft meer vertakking en dit betekent dat moleculen van B minder efficiënt inpakken en er dus minder Van der Waals zijn krachten ertussen en dus heeft B het laagste kookpunt. Aan de andere kant is A een lineair molecuul en pakt het dus efficiënt in, heeft het sterkere VdW-krachten en heeft het dus het hoogste kookpunt. Als @DavePhD “s gegevens tonen $ \ ce {B < C < A} $
Antwoord
$ A $ n-hexaan, kookpunt 69 graden C.
$ B $ 2,3 dimethylbutaan, kookpunt 58 graden C.
$ C $ 3-methylpentaan, kookpunt 63 ° C.
$ B < C < A $