Leidt meer vertakking tot een lager kookpunt in alkanen?

Maak een lijst van de volgende alkanen in volgorde van toenemend kookpunt.

A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $

Antwoord: $ C < B < A $, van laag naar hoog.

Hoe komt het dat B geen lager kookpunt heeft dan C? Is het niet meer vertakt? Ik geloof dat vertakking het oppervlak verkleint, wat leidt tot minder intermoleculaire interacties en tot een hoger kookpunt.

Opmerkingen

Antwoord

B heeft meer vertakking en dit betekent dat moleculen van B minder efficiënt inpakken en er dus minder Van der Waals zijn krachten ertussen en dus heeft B het laagste kookpunt. Aan de andere kant is A een lineair molecuul en pakt het dus efficiënt in, heeft het sterkere VdW-krachten en heeft het dus het hoogste kookpunt. Als @DavePhD “s gegevens tonen $ \ ce {B < C < A} $

Antwoord

$ A $ n-hexaan, kookpunt 69 graden C.

$ B $ 2,3 dimethylbutaan, kookpunt 58 graden C.

$ C $ 3-methylpentaan, kookpunt 63 ° C.

$ B < C < A $

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *