Neem in de context van autoreparatiewerkzaamheden aan dat er roest op een metalen oppervlak zit. Maakt het uit of alle roest is verwijderd voordat het metalen oppervlak is geverfd? Als het er toe doet, waarom dan?
Het lijkt erop dat sommigen zullen beweren dat u dit kunt, bijv. het bedrijf Krylon .
Hoe ik dit zelf heb geprobeerd uit te zoeken:
Ik ga ervan uit dat het met roest bedekte oppervlak heeft invloed op hoe goed de verf aan het oppervlak blijft kleven. Misschien kan dit alleen al een probleem zijn in termen van duurzaamheid en het afdichten van het metaal uit de atmosfeer?
Als het wordt beheerst door een complexer proces, welk proces / de processen moet (en) dan verder worden gelezen? Ik neem echter ook aan dat (zoals de bovengenoemde link suggereert) dat het zo glad mogelijk maken van het oppervlak met losse roest en vuil verwijderd betere resultaten zal opleveren – d.w.z. resultaten die in de buurt komen van dat van helemaal geen roest daar? Zal het nooit zo goed zijn als simpelweg alle roest verwijderen? Ik weet dat ik “vraag op een manier die moeilijk te kwantificeren is, maar” hoe goed “zal het worden vergeleken met het verwijderen van alle roest?
Na het bestuderen van het Wikipedia-artikel op roest Ik stel me ook voor dat we uit de uitdroging-evenwichten hebben dat zelfs een klein gebied van roest kan: $$ \ ce {Fe (OH) 2 < = > FeO + H2O} $$
Zelfs als de roest goed is afgedicht uit de atmosfeer blijkt dat het nieuwe $ \ ce {H2O} $ kan creëren onder deze beschermende laag.
Maar we hebben zuurstof nodig voor de belangrijkste reactie optreden: $$ \ ce {O2 + 4e ^ – + 2H2O – > 4OH ^ -} $$
Van dit hoe dingen werken heb ik:
Als de zuur wordt gevormd en het ijzer opgelost, een deel van het water zal beginnen af te breken in zijn samenstellende stukken – waterstof en zuurstof.
Hoe wordt het water precies afgebroken tot waterstof en zuurstof? Uit een scheikundeboek (Masterton & Hurley) heb ik:
Water ontleedt bijvoorbeeld niet spontaan naar de elementen door het omgekeerde van de reactie waarnaar hierboven wordt verwezen $$ \ ce {2H2O (l) – > 2H2 (g) + O2 (g)} $$ niet-spontaan.
Maar elektrolyse kan deze elementen zeker creëren. Maar kan het in deze omgeving gebeuren? Verzegeld onder een verfoppervlak? Hoe ziet de chemie eruit?
Van chemische formule heb ik dat we hydroxide kunnen krijgen van: $$ \ ce {4e ^ – + 2H2O (l) + O2 (g) – > 4OH ^ – (aq)} $$
Maar toch, waar komt er nieuwe zuurstof in het systeem terecht, ervan uitgaande dat de atmosfeer werkelijk volledig geïsoleerd is van dit interne systeem dat plaatsvindt onder het oppervlak van de verf?
Mocht het ertoe doen, neem dan aan dat de omgeving is ongeveer 1 atmosfeer druk en dat de temperatuur varieert tussen -10 en 40 graden Celsius.
Opmerkingen
- Ik heb de meeste van de roesten met slijpen en staalborstel, er zijn nog steeds kleine gebieden van donkere kleur stevig vastgeplakte corrosie. Ik was met zeepachtig water, heet indien mogelijk, spoel, droog en verf. Ik heb zeepachtig water gezien dat wordt aanbevolen door verschillende verfbedrijven. Het lijkt erop dat de zeep een soort bijna beschermende laag op het staal vormt, zodat het niet roest als het opdroogt. Ik ben er altijd van uitgegaan dat als de rest van de roest dunne, stevig aangehechte plekken is, de verf eraan blijft plakken. Ik ben er ook van uitgegaan dat de roest zelf relatief inert is en zich niet verspreidt of verder degradeert
- [con ‘ t] tenzij er meer vocht door de verf heen komt . Dit is duidelijk niet zo goed als zandstralen tot 100% wit metaal, maar het heeft voor mij gewerkt. Ik ben altijd een beetje achterdochtig geweest over beweringen over het omzetten van roest in een inerte laag terwijl het lijkt alsof het al behoorlijk inert is?
Antwoord
Hoe wordt het water precies afgebroken tot waterstof en zuurstof?
Naarmate het zuur wordt gevormd en het ijzer wordt opgelost, begint een deel van het water af te breken in zijn samenstellende delen: waterstof en zuurstof.
Dat is een extreme versimpeling. De reactie die veel voorkomt bij actieve metalen (exclusief ijzer) is $$ \ ce {Mg + 2 H2O – > Mg (OH) 2 + H2 ^} $$
IJzer reageert niet op deze manier.Het reageert echter met zuren, bijvoorbeeld met zoutzuren $$ \ ce {Fe + 2 HCl (aq) – > FeCl2 ( aq) + H2 ^} $$
De reactie is vrij traag, zelfs voor geconcentreerde niet-oxiderende zuren. In aanwezigheid van zuurstof en in verdunde zuren treden echter twee opeenvolgende reacties op, de hierboven genoemde wordt gevolgd door $$ \ ce {4FeCl2 + 10H2O + O2 = 4Fe (OH) 3 v + 8HCl} $$
De tweede reactie verwijdert effectief ijzer uit de oplossing, waardoor de algehele reactie aanzienlijk wordt versneld. Maar zelfs als er geen zuur aanwezig is, reageert ijzer zelfs in licht basische omstandigheden langzaam met water in aanwezigheid van vrije zuurstof, waardoor roest ontstaat. Het proces wordt alleen belemmerd bij een pH boven 10 of bij afwezigheid van vrije zuurstof. Omdat natuurlijk water meestal licht zuur is vanwege de aanwezigheid van opgeloste kooldioxide, roest ijzer altijd bij contact met water en atmosfeer. Dit is eigenlijk een reden waarom de betonlaag over het stalen frame gereguleerd is: beton bevat altijd water, en oppervlaktelagen verliezen snel basiciteit door reactie met atmosferische kooldioxide, dus staal nabij het oppervlak van beton roest snel, neemt toe in volume en scheurt het beton van binnenuit.
Neem in de context van autoreparatiewerkzaamheden aan dat er roest op een metalen oppervlak zit. Maakt het uit of alle roest is verwijderd voordat het metalen oppervlak is geverfd? Als het er toe doet, waarom dan?
Ja, dat doet het. Roest is zwak, dus elke verf erover zal zwak blijven. Zolang de verffilm over het roestige deel gebroken is, komen water en atmosfeer in contact met het metaal en beginnen het te eroderen, waardoor er meer verffilm wordt vernietigd. Het is dus van cruciaal belang om alle roest van het te schilderen oppervlak te verwijderen. Als u over de apparatuur beschikt, is stralen waarschijnlijk de beste manier. Hoewel sommige verven op roest kunnen worden aangebracht, moet het een zeer dunne laag zijn, en zelfs dan zou ik sowieso de voorkeur geven aan traditionele verf boven een schoongemaakt oppervlak.
Opmerkingen
- Dus het proces dat ervoor zorgt dat de roestvorming doorgaat, zelfs nadat er verf over de roest is aangebracht, is in feite dat de verf niet goed afdicht? In theorie, als de verf niet barst, is er dan geen chemie waardoor het metaal blijft roesten?
- @AttributedTensorField als het een goede roestwerende verf is (dwz water- en luchtdicht) die een dichte film vormden en de lucht en het water negeerden die onder verf waren verzegeld, dan is er geen dergelijke chemie waar ik me ‘ bewust van ben. Theoretisch gesproken hebben zuurstof en water een diffusiesnelheid die niet gelijk is aan nul, zelfs door vrij dichte films, dus het proces kan zelfs dan doorgaan, maar de faaltijd zou erg groot zijn.
Antwoord
De meeste verven zullen voorkomen dat zuurstof en water in contact komen met het metaal. Door roest onder verf kan de verf meestal afbreken. Sommige verven, zoals Rust-Oleum , kunnen over roest worden aangebracht, maar de meeste niet.
Ook met roest heb je meestal een oneffen oppervlak dat door de verf heen zichtbaar is en een indruk geeft van een slecht uitgevoerde verfbeurt.
Antwoord
Soms is de beste chemie om simpelweg de chemie van roest te VOORKOMEN.
Dus naast de al goed behandelde chemieproblemen hierboven, denk ik het is erg belangrijk dat voordat het onderliggende oppervlak wordt gecoat, dat oppervlak zowel glad en solide is. Oude jongens verwijzen naar het is “gezond”.
Dus ik “heb ontdekt dat een belangrijke reden om alle roest te verwijderen, vaak door te schuren, is om te helpen” glad en solid “; met andere woorden om de chemie van het oppervlak niet te beïnvloeden, maar om de fysieke eigenschappen van het oppervlak aan te passen.
Ik “heb gemerkt dat in werkelijkheid bijna alle verflagen kleine gaatjes erin die later verschijnen. Deze kleine gaatjes zijn misschien afkomstig van bellen of vuil in de verf terwijl deze wordt aangebracht. Een paar jaar gaan voorbij en kleine roestvlekjes beginnen te verschijnen, dan worden ze groter met de tijd.
Door het oppervlak elke keer zorgvuldig voor te bereiden voordat het wordt gecoat, kunt u de kans op deze gaatjes minimaliseren. Met andere woorden, door er nogmaals voor te zorgen dat het oppervlak glad is, zodat vuil van de vorige laag niet blijft plakken, en zodat het oppervlak schoon is zodat er geen luchtbellen ontstaan.
Meerdere lagen helpen, maar alleen als elke nieuwe laag opnieuw zorgvuldig wordt aangebracht.
Tussen haakjes, een andere bron van gaten in de verf waar roest begint te vormen zijn plaatsen waar inslagen optreden, zoals waar rotsen spatborden raken, of waar oppervlakken aansluiten en uitzetting en krimp de verfverbinding na verloop van tijd kan breken.
Antwoord
Iets wat je blijkbaar gemist hebt op de Krylon-webpagina. “Als het oppervlak nog steeds veel roest heeft nadat alle losse roest is verwijderd, begin dan met Krylon® Rust Protector ™ Rust Converting Primer of Krylon® Rust Tough® Rust Fix. Deze primer verandert roest chemisch in een waterdicht, overschilderbaar oppervlak. de resterende roest ter bescherming tegen verdere corrosie. ” Die producten bevatten zuren die de roest zouden moeten etsen, verzegelen en “omzetten”. Andere beweringen van Krylon en Rustoleum zijn overdreven in elk klimaat behalve in een hoge woestijn.
Antwoord
Als je niet kunt opruimen naar “wit metaal”, moet u conversiecoating gebruiken, zoals is opgemerkt. Het is fosforzuur met mangaan en geheime dingen – afhankelijk van het merk. “Navel Jelly” is de generieke conversie, denk ik. Conversiecoatings doen het erg goed in zoutsproeitesten, maar ik kan me geen echte cijfers herinneren. Witte metat is echter zeker de beste.
Antwoord
De beste oplossing is het gebruik van een eersteklas primer op schoon metaal, met alle roest verwijderd. Roest is erg slecht voor coatings. Als je roest of blaarvorming onder de verf hebt, moet je de verf verwijderen en de roest verwijderen, schuren, schuren of wegblazen. Ik heb zowel goede als slechte resultaten behaald met een op fosforzuur gebaseerde vloeistof (zeegelei) om de roest op te lossen. Ik probeerde erachter te komen waarom er zoveel variatie was en ik kon het niet – en op dat moment werkte ik als chemicus voor de ontwikkeling van corrosieproducten! Dit betekent dat het een rotzooi is. 20 of 30 jaar geleden waren de roestconversie COATINGS meestal slechts visuele effecten. (DUS er zijn roestoplossers, bedoeld om af te spoelen, en roestverbeteraars (gemaakt met verfharsen), bedoeld om een primerlaag (of sub-primerlaag) te vormen. Van beide wordt verwarrend beweerd dat ze roest omzetten. Hoe kan ik Bereid een stalen oppervlak voor om te schilderen? Verwijder alle roest. Spoelen met water. Spoelen met gedeïoniseerd water. Spoelen met aceton (verwijdert het meeste water). Spoelen met tolueen (verwijdert de meeste aceton). Grondig drogen. droog. Primer. Vacht. Vacht. Vacht. YMMV. Zou een “filmvormende” roestomvormer kunnen helpen? Misschien in sommige omstandigheden. Hetzelfde geldt voor zeegelei. Maar als je niet alle dikkere roest kunt verwijderen, gaat het goed en echt geschroefd. De kans is groot dat niets de levensduur van het onderdeel (of de coating) beter verlengt dan regelmatig strippen en opnieuw coaten. Veiligheidsopmerking: beide oplosmiddelen zijn ontvlambaar. Gebruik buitenshuis of met voldoende ventilatie (en uit de buurt van hitte, vlammen en vonken). zoals mobiele telefoons)).