Ik kwam iets tegen dat zegt dat n-butanamine mengbaar is in water terwijl butanol slechts gedeeltelijk oplosbaar is. Is dit correct? Kan iemand een verklaring geven? Ik had geraden dat de verminderde polariteit van het amine ten opzichte van de alcohol zou hebben geleid tot een lagere oplosbaarheid voor n-butanamine.
Opmerkingen
- An amine heeft twee waterstofatomen gehecht aan een elektronegatief atoom en kan dus meer waterstofbruggen vormen met water dan een alcohol. Ik denk dat dit correct is, maar ik heb geen bron.
- Het is de basiciteit van het amine die het verschil maakt.
- Voor nButanol – Theorische oplosbaarheid voor nButylamine – PubChem-waarde voor nButylamine
Answer
Van butanamine en butanol is butanol beter oplosbaar in water vanwege de hogere elektronegativiteit van zuurstof. En aangezien butanol meer polaire zuurstof heeft, zal het meer worden aangetrokken door water en een H-binding vormen. Dus het is oplosbaar, maar amine is mengbaar vanwege enthalpieën die vrijkomen vanwege de elektronendonerende aard van stikstof.