Als we zeggen dat “kalium” reactief is, verwijzen we dan naar een kaliumatoom of bulk kalium zoals in het vaste metaal? Met andere woorden, verwijst “kalium” naar een type atoom of een agglomeratie van kaliumatomen?
Reacties
- Meestal verwijst het naar de bulk, maar je kunt er nooit zeker van zijn. Om deze en andere redenen is het woord " reactief " meer verwarrend dan zinvol, en daarom beter vermeden.
Antwoord
Reactiviteit is een vaag concept in de chemie. Het is eerder verwarrend dan nuttig. Reactiviteit omvat zowel thermodynamische als kinetische factoren, het voorspelt of een chemische verbinding een chemische reactie zal ondergaan (hetzij op zichzelf, hetzij met andere verbindingen) of niet, en zo snel, hoe snel de reactie zal eindigen, dwz de reactiesnelheid.
Reactiviteit wordt ook gebruikt om de snelheden van twee of meer chemische reacties te vergelijken of te bestuderen. Als we bijvoorbeeld zeggen dat reactiviteit van HBr meer is dan reactiviteit van HCl – hier verwijzen we naar hoe snel de verbinding een zuur-base reactie geeft .
Reactiviteit wordt soms aangeduid als bulk en soms naar een enkel molecuul, maar meestal wordt het bulk genoemd, maar het is niet voorspelbaar.
In zuivere verbindingen wordt reactiviteit gereguleerd door de fysische eigenschappen van het monster. Het malen van een monster tot een hoger specifiek oppervlak verhoogt bijvoorbeeld de reactiviteit. In onzuivere verbindingen wordt de reactiviteit ook beïnvloed door het opnemen van verontreinigingen. In kristallijne verbindingen kan de kristallijne vorm ook de reactiviteit beïnvloeden. In alle gevallen is reactiviteit echter voornamelijk te wijten aan de subatomaire eigenschappen van de verbinding.
Opmerkingen
- Hallo, dus ik ben momenteel aan het leren over redoxreacties. Dus is de “oxidatietoestand van een kaliumatoom” hetzelfde als de “oxidatietoestand van kalium”?
- De enige oxidatietoestand van kalium is +1. Het kan niet naar hogere waarden gaan, zoals +6 !!!
- @Maurice Bedankt voor het aangeven, ik vergat waarom ik dat daar deed.
Antwoord
Als we zeggen dat kalium reactief is, is het duidelijk dat het reactiever is dan natrium. Dit kan eenvoudig in klaslokalen worden aangetoond door een klein stukje (max. 0,1 g) van die metalen in een bak met koud water te laten vallen.
Natrium reageert op een relatief rustige manier door te smelten en snel te bewegen aan het wateroppervlak, waardoor waterstofgas H2 ontstaat dat met een lucifer in brand kan worden gestoken. De H2-vlam is één of twee millimeter hoog. Het blijft en beweegt onregelmatig rond het natriumbolletje. Het geheel is niet gevaarlijk. Het loont de moeite om het in een klaslokaal te laten zien. Er wordt geen rook geproduceerd. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Kalium reageert zo heftig met water dat beide metaal en gas nemen het vuur op zon manier op dat het een gevaarlijke reactie is. Er wordt intense rook geproduceerd, gemaakt van kaliumoxide, hydroxyde en superoxide KO2, die bijtend en giftig zijn. Het mag niet in een gewoon klaslokaal worden getoond. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Probeer niet meer dan 0,1 te gebruiken g van deze metalen. De reactie wordt explosief met grotere hoeveelheden.