Borium is een niet-metaal, dwz het accepteert elektronen en zuren doneren elektronen, dus boor zou moeten reageren met zuur, maar het doet het niet . Waarom?
Antwoord
Ter illustratie van Oscars antwoord verder moet worden opgemerkt dat boor , ondanks het bestaan in meer dan tien allotrope modificaties, in het algemeen vrij chemisch inert is ( vooral in kristallijne vorm).
Borium reageert bijvoorbeeld niet direct met waterstof en alle boranen worden op andere manieren gesynthetiseerd. Hoewel borium bij kamertemperatuur door fluor kan worden geoxideerd, kunnen andere halogenen (zelfs chloor) vereisen verhoogde temperaturen boven $ \ pu {400 ° C} $ :
$$ \ ce { 2 B (s) + 3 E2 (g) – > 2 BE3} \ qquad (\ pu {30 ° C}: \ ce {E} = \ ce {F}; \ quad \ text {boven} ~ \ pu {400 ° C}: \ ce {E} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} , \ ce {I}) $$
Reactiviteit heeft ook geen voorkeur voor zuren of basen. Borium reageert inderdaad niet merkbaar met niet-oxiderende zuren of met alkalische oplossingen onder omgevingsomstandigheden.
geconcentreerde oxiderende zuren zoals salpeterzuur en zwavelzuur, evenals aqua regia reageert prima – vooral bij verhoogde temperaturen – en levert boorzuur op:
$$ \ ce {B (s) + 3 HNO3 (aq) – > [Δ] B (OH) 3 (aq) + 3 NO2 (g)} $$
Amorf boor reageert met geconcentreerde alkalische oplossingen :
$$ \ ce {2 B (am) + 2 NaOH (conc) + 6 H2O (l) – > 2 Na [B (OH) 4] (aq) + 3 H2 (g)} $$
Wanneer in lucht versmolten met alkali , $ \ ce {Na2O2} $ of $ \ ce {KNO3} $ + $ \ ce {Na2CO3} $ mix, boraten worden gevormd:
$$ \ ce {4 B (s ) + 4 NaOH (s) + 3 O2 (g) – > [\ pu {350-400 ° C}] 4 NaBO2 (s) + 2 H2O (g)} $$
Alle chemische reacties zijn aangepast van [1, p. 74].
Referenties
- R. A. Lidin, V. A. Molochko en L. L. Andreeva, Reactivity of Anorganic Substances, 3e ed .; Khimia: Moskou , 2000 . (in het Russisch)
Antwoord
Wie zei dat boor een basis is? Het feit dat het de meeste zuren niet verzwakt of neutraliseert, zou je erop moeten wijzen dat het dat niet is.
Borium wordt langzaam geoxideerd wanneer het wordt gepoederd en wordt blootgesteld aan salpeterzuur (zie hier ), en we kunnen het basisch noemen omdat de producten veel zwakkere zuren zijn dan het salpeterzuur. Maar meestal en met een grotere precisie kan het boor (of een ander element dat op dezelfde manier reageert) wordt in plaats daarvan geïnterpreteerd als een reductiemiddel.
Opmerkingen
- Wellllll ……. Als u de Usanovich-definitie van zuren en basen gebruikt en.wikipedia.org/wiki/… het onderscheid verdwijnt. Maar dat is verre van mainstream