dus ik weet dat De wet van hess is een indirecte manier om de reactiewarmte te vinden met behulp van de bekende reactiewarmte van 2+ thermochemische vergelijking, dus de formule is delta reactiewarmte = vormingsenthalpie (product) – vormingsenthalpie (reactant). Maar dan vindt bindingsenthalpie ook de verandering in reactiewarmte met de formule: verandering in reactiewarmte = verbroken bindingen (reactant) – gevormde bindingen (product). Als het negatief is, is het exotherm en als het positief is, is het endotherm. Ik ben in de war op de relatie tussen deze twee concepten, aangezien ze nogal tegengesteld zijn … Help alstublieft! Bedankt!
Antwoord
Jij zijn in de war waarom we “reactanten minus producten” nemen bij het berekenen van de reactie-enthalpie op basis van bindingsenthalpieën.
Beschouw als referentie al uw reactanten en pro leidingen in hun atoomtoestanden , dat wil zeggen met alle verbindingen verbroken. Bij het vormen van een binding komt energie vrij, dus de reactanten en producten hebben allemaal een negatieve enthalpie $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds} $$ met betrekking tot deze referentietoestand. De reactie-enthalpie blijft $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod}, \ end {align *} $$
dus de inconsistentie die je hebt aangegeven, is slechts het negeren van een minteken.
Antwoord
ΔH van een reactie in termen van bindingsenthalpie = Σ bindingsenthalpie (producten) – Σ bindingsenthalpie (reactanten).
Dus als de producten een lagere energie hebben dan de reactanten, zou de reactie exotherm zijn, daarom ΔH zou negatief zijn.