Mijn leraar vertelde me dat Neon een grotere atoomradius heeft dan Fluor. Ik begrijp dat dit slechts een gevolg is van de manier waarop we definiëren de atoomradius en dat we Van der-wandenradius gebruiken voor neon die groter is dan de covalente straal van fluor.
Hij zei ook dat de straal van een fluor-1-anion meer is dan een neonatoom door gebruik te maken van het feit dat het een iso-elektronische soort is en dat aangezien neon een hogere nucleaire lading heeft, het zal aantrekken de 10 elektronen meer dan fluor.
Maar welke definitie van atoomstraal gebruik ik nu voor neon? Moeten we niet altijd de Van der-wanden-definitie gebruiken voor edelgassen? Als we de Van der-wanden-straal van het neonatoom en de ionische straal van het fluoranion gebruiken, hoe moet ik deze twee dan vergelijken en komen tot de conclusie dat het fluoranion groter is?
Opmerkingen
- De atoomradius van neon is kleiner dan fluor. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Antwoord
Atomaire stralen kunnen niet echt uniek of nauwkeurig worden gedefinieerd. Er is echter over het algemeen een heel groot verschil tussen covalente, van der Waals en ionische stralen.
Dus volgens vrijwel elke definitie van de respectieve termen de covalente straal van fluor zal kleiner zijn dan de van der Waals straal van neon. Evenzo zal de ionenstraal van fluoride-ion groter zijn dan de van der Waals straal van neon. De reden voor dit laatste is de hogere nucleaire lading op neon.
De meeste bronnen vermelden echter een iets kleinere van der Waals-straal voor fluor in vergelijking met neon, maar een iets grotere covalente straal voor fluor in vergelijking met neon. Dus als je stralen vergelijkt, moet je zorgvuldig specificeren over wat voor soort stralen je het hebt.
Opmerkingen
- We kunnen het dus generaliseren om te zeggen dat de atoomstraal van fluoride is groter dan neon (zolang we ' t de straal van Van der Waals vergelijken.)?