Hoe werken de termen polariteit en polariseerbaarheid verschillen van elkaar?
Naar mijn mening is polariteit de mate van ionisch karakter in covalente verbindingen en polariseerbaarheid impliceert de mate van covalent karakter in ionische verbindingen. Klopt dat?
Opmerkingen
- Polariseerbaarheid is het vermogen om polair te worden bij blootstelling aan een elektrisch veld. Dit heeft nauwelijks iets te maken met covalent / ionisch onderscheid.
Antwoord
Polariteit en polariseerbaarheid zijn vrijwel geheel los van elkaar.
Polariteit verwijst naar de verdeling van gedeeltelijke elektrische lading in moleculen (of zelfs materialen). Of, technischer, de mate waarin een molecuul een dipoolmoment heeft (dat verband houdt met het inherente elektrische veld). Sommige moleculen, zoals benzeen, zijn niet-polair omdat ze geen netto dipoolmoment hebben; andere, zoals nitromethaan, hebben een sterk dipoolmoment. Polariteit is een vaste eigenschap van het molecuul die niet afhankelijk is van het externe veld.
Polariseerbaarheid verwijst naar de mate waarin de elektronenwolken in een molecuul of atoom beïnvloed kunnen worden door een extern elektrisch veld. Alles, polair of niet, heeft een polariseerbaarheid. Je kunt het grofweg (dwz veel vereenvoudigen) zien als de mate waarin elektronen stevig vastgehouden worden in het atoom of molecuul. Xenon-atomen zijn dus redelijk polariseerbaar vergeleken naar heliumatomen omdat hun elektronenwolk meer verspreid en minder strak gebonden is. Water is erg polair maar veel minder polariseerbaar dan hexaan dat niet-polair is. Bulkstoffen hebben een gecompliceerde polariseerbaarheid die afhangt van de kristalstructuur en mogelijk inhomogeen zijn. / p>
Polariteit gaat over de elektronendistributie in de grondtoestand; polariseerbaarheid gaat over hoe die distributie verandert onder invloed van een extern elektrisch veld.