Zowel stikstof als fosfor hebben 5 valentie-elektronen, maar stikstof heeft een valentie van 3 terwijl fosfor valentie heeft van 3 of 5. Waarom is dit zo?
Misschien kan fosfor 3 elektronen winnen of 5 elektronen verwijderen. Maar is het mogelijk om 5 elektronen te verwijderen? Of is het dat fosforvalentieschil verder weg is dan stikstof, dus het is gemakkelijker voor fosfor om ook 5 elektronen te verwijderen, maar stikstof kan dat niet.
Ik heb gezocht, maar ik heb een concreet antwoord nodig.
Reacties
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Mogelijk duplicaat van Kan een atoom meer dan 8 valentie-elektronen hebben? Zo nee, waarom is 8 de limiet?
- De vraag is totaal anders dan het voorgestelde duplicaat, @Mithoron.
- @Jan Maar het is ' s standaard dupe voor hypervalente dingen. In dit geval zouden veel redenen voldoende zijn. Bewering over valenties is bijvoorbeeld n ' t waar, ze zijn identiek voor beide elementen.
Antwoord
In uw huidige stadium is het waarschijnlijk het gemakkelijkst om de octetregel te overwegen die van toepassing is op stikstof en de uitgebreide octetregel die van toepassing is op fosfor.
Als stikstof en fosfor gemaakt zijn vijf bindingen, zouden ze in totaal 10 elektronen hebben. Dit is in strijd met de octetregel, maar geldt onder een uitgebreid octet.
In werkelijkheid wordt de situatie bepaald door het feit dat je meer orbitalen nodig hebt om de extra elektronen te huisvesten voor de twee extra bindingen. Helaas zijn er geen orbitalen met vergelijkbare energie als de $ 2s $ en $ 2p $ beschikbaar, dus de stabilisatie van de elektronen in de vermeende moleculaire orbitalen zou arm zijn aan stikstof. Met fosfor zou je gemakkelijker toegang kunnen krijgen tot de $ 4s $ en $ 3d $ orbitalen die qua energie dichter bij de $ 3s $ en $ 3p $ orbitalen liggen.
Opmerkingen
- Maar het
s niet de werkelijkheid …