2 is de minst basale aangezien het eenzame paar betrokken is bij het aromatiseren van de ring 1 is de maximale basissterkte aangezien een van de eenzame paren wordt gebruikt om de ring en het andere eenzame paar te aromatiseren is beschikbaar, maar hoe maken we onderscheid tussen 3 en 4, de opties zijn:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
door de bovenstaande bespreking kunnen we opmaken dat het antwoord een is. maar hoe we onderscheid kunnen maken tussen optie 3 en 4. hoe kunnen we zeggen dat 3 eenvoudiger is dan 4.
Reacties
- Al je antwoorden zijn fout, en dat ' s bijzonder slechte vraag. 3 en 4 zijn meer basaal dan 2.
- Zoals Mithoron aangeeft, is dit een slechte vraag. De basiciteiten van 3 en 4 zijn dichtbij en ze flip-flop, afhankelijk van of we het hebben over gasfase- of oplossingsbasicaliteit. In oplossing (je kunt de pKas googelen) zou het juiste antwoord 3 > 4 > 1 > 2. Je hebt gelijk dat 2 het minst basisch is omdat het eenzame paar betrokken is bij aromaticiteit. 2 is eenvoudiger omdat de meest beschikbare van de 2 alleenstaande paren zich in een sp2-orbitaal bevindt. Ten slotte zijn 3 en 4 de meest basale omdat hun eenzame paren zich in een sp3-orbitaal bevinden.
Antwoord
I denk dat 4 mij basischer zou moeten zijn dan 3 aangezien $ -CH_3 $ een $ + I $ effect heeft waardoor de elektronendichtheid op $ N $ toeneemt.
Reacties
- maar volgens het antwoord is het 3 > 4
- Hoe kun je zeggen dat 1 het meest basaal is? zowel 3 als 4 hebben ook een gelokaliseerd eenzaam paar en aangezien in 1 stikstof $ sp ^ 2 $ gehybridiseerd is, neemt de basissterkte af ten opzichte van 3 en 4.
- 1 is het meest basale omdat het eenzame paar op stikstof (degene die onderaan is) zal delokaliseren om de ring aromatisch te maken, en het andere eenzame paar is altijd beschikbaar (een sterkere basis is er een die alleenstaande paren kan doneren).
- In zowel 3 als 4 alleenstaande paren zijn ook beschikbaar en 3 ° N is eenvoudiger dan 2 ° N