Reacties
- I ' m weet niet precies wat uw moeilijkheid precies is. Als je ' de Lewis-structuur al hebt gedaan, dan weet je dat het broom-ion er dit uitziet . Drie terminale atomen + een eenzaam paar geven aan dat dit polyatomaire ion van het type AX3E1 is. Volgens deze tabel is dit een trigonale piramide. Dus wat is precies het probleem? Welk doel dienen deze berekeningen?
- @Jan Ik aarzel een beetje om toe te geven dat dit een duplicaat is. De reden hiervoor is dat de doelvraag ingewikkeld is met onnodige informatie van een leerling-leraar e-mail heen en weer en het is moeilijk om de eigenlijke vraag te vinden. Ik vind je antwoord daar leuk en zou het liever hier zien.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Antwoord
Er is een eenvoudige manier om te berekenen hoeveel bindingen je nodig hebt om een Lewis-structuur te vormen, en hoeveel alleenstaande paren er overblijven. Het zijn vier simpele stappen:
-
Hoeveel valentie-elektronen hebben we? (optellen)
Voor bromaat is de berekening:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Hoeveel valentie-elektronen zijn er nodig voor volledige octetten / waterstof dublets?
Dit komt overeen met $ 2m + 8n $, waarbij $ m $ het aantal waterstofatomen is en $ n $ het aantal andere elementen.
$$ 4 \ keer 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Hoeveel elektronen ontbreken? Deze zullen worden gedeeld, d.w.z. vormen covalente bindingen. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pairs} \ tag {3} $$
-
Hoeveel elektronen blijven er over? Deze zullen eenzame paren vormen. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pairs} \ tag {4} $$
Gelukkig, wetende dat de algemene structuur halogeen in het centrum, zuurstofatomen eromheen is en wetende dat er drie zuurstofatomen zijn, laat dit ons duidelijk zien dat alle $ \ ce {Br-O} $ bindingen enkelvoudige bindingen zijn. Het halogeen zou dan nog een alleenstaand paar nodig hebben om te voldoen, de overige negen alleenstaande paren gaan naar de drie zuurstofatomen (elk 3). Dit leidt ons naar de volgende, definitieve Lewis-structuur:
(Helaas kruisen de $ 2 + $ aan jodium en het resterende eenzame paar elkaar in de afbeelding. Oorspronkelijk genomen uit een antwoord over jodaat, vandaar het centrale jodium. Vervang het door broom om bromaat te krijgen.)
Opmerkingen
- Bedankt, dat was erg nuttig! Volgens dit zal de moleculaire geometrie van ClO2- lineair zijn? valentie-elektronen = 20, elektronen die we nodig hebben om octetten te vormen: 3×8 = 24, elektronen die we ' missen: 24-20 = 4 of 2 paren en elektronen die eenzame paren zullen vormen: 20 -4 = 16 of 8 paar
- @MariaP Nee, het wordt gebogen; je hebt twee eenzame paren voor chloor (en drie per zuurstof). Lineaire verbindingen zijn zeer zeldzaam voor puur enkelvoudig gebonden atomen; voor zover ik weet, komen ze alleen voor bij beryllium. Meerdere banden zijn een ander verhaal.