$ \ ce {BF3} $ herstelt de binding met fluor en accepteert nog steeds een paar elektronen en wordt als Lewis zuur beschouwd, waarom?
Opmerkingen
- Het ' s mesomere stabilisatie heeft geen back-bonding en bindingen zijn nog steeds gepolariseerd tot fluor.
- Ik heb het gevoel dat fluor in $ \ ce {BF3} $ dat ding bijna met tegenzin doet, zoals " OK, je mag mijn reserve elektronenpaar even gebruiken terwijl, maar geef het me dan zsm terug " Dit heeft waarschijnlijk iets te maken met het feit dat we zelden over fluor horen in $ sp ^ 2 $.
Answer
Een Lewis-zuur kan een paar elektronen van een Lewis-base accepteren. Het boor in BF3 is elektronenarm en heeft een lege orbitaal, dus het kan een paar elektronen accepteren, waardoor het een Lewis-zuur wordt.
Opmerkingen
- ALS je een sterke scheikundige achtergrond hebt, zou ik verder kunnen gaan en zeggen dat fluor een elektronegatiever atoom is dan boor, zodat de elektronendichtheid in de BF3 meer naar het F-atoom zou verschuiven. Dit creëert het grootste elektronendeficiëntie op het B-atoom waardoor het gemakkelijk een ander elektronenpaar kan accepteren.
- Nou, dit is geen volledig antwoord omdat het niet ' t praten over de $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ binding die expliciet in de vraag wordt genoemd. OP vraagt waarom $ \ ce {BF3} $ nog steeds een Lewis-zuur is ondanks deze binding .
Antwoord
Een Lewis-zuur wordt gedefinieerd als een elektronenpaaracceptor. Dus om iets als een Lewis-zuur te laten werken, heeft het elektronen nodig. Uitstekende voorbeelden zijn $ \ ce {H +} $, het hardste Lewis-zuur dat er bestaat (polariseerbaarheid nul, zeer hoge lading per volume-verhouding) en praktisch elk metaalkation dat er is: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ om er maar een paar te noemen.
Denk aan boor, een nogal elektropositief element – het telt als een metalloïde, dus het bevindt zich ergens tussen niet-metalen en metalen in. We binden het aan fluor, het meest elektronegatieve element, en dat doen we drie keer. Het moge duidelijk zijn dat er nauwelijks elektronendichtheid overblijft op boor. Hoe gelukkig zou het zijn als een ander atoom graag zijn elektronenpaar zou schenken om te delen?
Wat gaan we doen als er geen Lewis-base in de buurt is? Welnu, in eerste instantie zal er nog boor zijn, uitgeput van al zijn valentie-elektronen door fluor (of bijna tenminste). Dit is waar fluor zijn liefdadigheidszijde ontdekt: alle drie de fluorines doneren een klein beetje elektronendichtheid, zodat het babyborium in het midden stopt met huilen. Dit is wat u ‘back bonding’ noemde en Ivan noemt ‘mesomere stabilisatie’. Maar het punt is: dat helpt op geen enkele manier tegen het elektronentekort, het is meer als de laatste tegenmaatregel van boor tegen het verliezen van elektronen.
Opmerkingen
- Chemici vergeef me alstublieft dat ik atomen in mensen heb veranderd. Ik heb tenminste niet het hele elektronenonttrekkende ding met socialisme uitgelegd …
Antwoord
A Lewis acid wordt gedefinieerd als een elektronenpaaracceptor. Het boor in BF3 is elektron-deficiënt & heeft een lege d-orbitaal, dus het kan een paar elektronen accepteren, waardoor het een Lewiszuur wordt. Het bevat ook slechts 6 elektronen in de buitenste schil het is in staat om een elektronenpaar te accepteren om zijn octet te voltooien. Het is dus “s Lewis zuur
Opmerkingen
- Dit heeft niets te maken met d orbitalen. Ik denk dat je een lege p-orbitaal bedoelt, niet een ad-orbitaal.