Een kaliumatoom bestaat uit 19 protonen en 18 kernelektronen. Die elektronen screenen 18 protonen aan Coulomb-kracht. Daarom is er één protonwaarde van Coulomb-kracht die het valentie-elektron van kalium aantrekt. Terwijl krypton 36 protonen en 28 kernelektronen omvat. Zijn elektronen schermen 28 protonen af die door Coulomb-kracht worden veroorzaakt. Daarom zijn er acht protonen aan Coulomb-kracht die de valentie-elektronen van krypton aantrekken.
Bijgevolg is er meer Coulomb-kracht die de valentie-elektronen van krypton aantrekt dan het valentie-elektron van kalium; dienovereenkomstig is de atoomstraal van krypton kleiner dan de atoomstraal van kalium.
Is dat juist?
Antwoord
Uw concept ligt dicht bij het echte antwoord. Je zou het als nee moeten denken. van protonen per elektron in totaal. Dit is de manier waarop dingen in de literatuur zijn gedaan en als je niet tevreden bent, bedenk dan dat niet alle elektronen de kern in dezelfde mate afschermen. Er zijn bepaalde regels [slaters rule] gemaakt en die werken in de meeste gevallen waardoor je daadwerkelijk kunt voorspellen hoeveel nucleaire lading op het elektron inwerkt. Zelfs daarmee zul je zien dat het valentie-elektron voor K meer afgeschermd is dan voor Kr. Maar de cijfers die je bedacht zijn niet zo logisch. Het doet het een beetje maar beter als je verder gaat zoals het is besproken.
Opmerkingen
- Als we alleen totale elektronen / totale protonen zouden doen, dan zou de verhouding elektron: proton niet ' t hetzelfde zijn voor K en Kr, en dat zou ook niet ' Zijn hun stralen ongeveer hetzelfde?
- Hoe zijn 36/28 en 19/18 hetzelfde? 36/28 is groter dan 19/18 man
- Ik ben niet tevreden met je antwoord, want als we naar de basis van het proton kijken, dan zou de straal van natrium groter moeten zijn dan argon
Answer
Vanwege het slechte afschermende effect, van “d” orbitaal van “Kr” dus het “z” -effect is groter en de straal is kleiner, maar in “K” geen slecht afschermend effect, dus het is straal is groter dan “Kr”