Volgens de energieregel is de elektronische configuratie in de orde van 6s 4f 5d 6p maar bij het schrijven van de valentieschilconfiguratie schrijven we 6s na 4f en 5d. ?
Neem het voorbeeld als voorbeeld.
Antwoord
Dit is een afspraak. Om eerlijk te zijn, deze bestelling wordt niet altijd bijgehouden. Maar het is logisch om de orbitalen te zien per schaal (eerst 1, dan 2, …) en niet per energieniveau.
Voor lood en alle elementen van het p-blok, of de d- en f-orbitalen volledig bevolkt of niet doet er niet toe, ze nemen niet deel aan chemie (alleen de s- en p-orbitalen van de buitenste schil doen dat). Gezien het feit dat we de d- en f-orbitalen direct aan het begin kunnen schrijven, waar het ‘duidelijk’ is dat ze niet nodig zijn.
Voor elementen van het d-blok doen we eigenlijk chemie met de d-elektronen. Het is dus misschien gebruikelijker om 3d daadwerkelijk achter 4en te plaatsen, alleen maar om aan te geven dat ze belangrijk zijn.
Er zit geen fysieke betekenis achter de volgorde in beide voorbeelden.
Opmerkingen
- bedankt voor de verduidelijking. Dus ik moet me concentreren op het blok waartoe een bepaald element behoort, toch?