Het kookpunt van broom, een halogeen, is $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, terwijl het kookpunt van krypton, het edelgas in dezelfde periode als broom, is $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $.
Ik dacht dat hoe groter de atoomstraal van een element, hoe losser de elektronen zouden worden vastgehouden door de kern. Het zou dus gemakkelijker zijn voor het atoom om een instantane dipool te ontwikkelen, de Londense krachten tussen de atomen van het element te versterken en het kookpunt van de stof te verhogen.
Krypton heeft een grotere atoomstraal dan broom. Gebruikmakend van mijn redenering van bovenaf, dacht ik dat het kookpunt van krypton hoger zou zijn dan dat van broom. Broom heeft echter een hoger kookpunt dan krypton.
Waarom is dit? En waar is mijn redenering onjuist?
Volledige gegevens ter referentie: merk op dat het koken punt van een halogeen is altijd hoger dan dat van het overeenkomstige edelgas, en het verschil wordt steeds groter.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Halogeen kookpunt} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Edelgas koken point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184,3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Reacties
- Broom wordt in de natuur aangetroffen als Br2, terwijl krypton slechts Kr is.
- Ter info: je vermeld waarde $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ voor het kookpunt van broom $ (\ ce {Br2}) $ is onjuist. Het is eigenlijk een nog hogere waarde: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ kijk hier .
- De beide waarden die u vermeldt zijn niet relevante kookpunten. Het zijn smeltpunten.
- Gewoon een gedachte : als de interacties in $ Br_2 $ moleculen worden bepaald door dip-ind interacties, kan broom groter worden geïnduceerde dipoolmomenten – omdat de lading gepolariseerd raakt in het molecuul – die > zullen zijn dan die tussen krypton-atomen.