Het verdwijningspercentage wordt gegeven als $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ waarbij $ \ ce {A} $ is een reactant. Als u deze formule gebruikt, kan het verdwijningspercentage echter niet negatief zijn.
$ \ Delta [A] $ zal negatief zijn, aangezien $ [A] $ op een later tijdstip lager zal zijn, aangezien het opgebruikt in de reactie. Dan is $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ negatief. Daarom zal de teller in $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ negatief zijn.
$ \ Delta t $ zal positief zijn omdat de eindtijd min de begintijd positief zal zijn .
Dit betekent dat $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ zal resulteren in $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
We schrijven de verdwijningssnelheid echter nog steeds als een negatief getal. Als je erover nadenkt, is een negatieve verdwijnsnelheid in wezen een positieve mate van verschijnen. De reactanten verdwijnen met een positieve snelheid, dus waarom is de snelheid waarmee ze verdwijnen niet positief?
Antwoord
Reactiesnelheid is over het algemeen volgens afspraak gegeven op basis van de vorming van het product, en dus reactiesnelheden zijn positief. Dus voor de reactie:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Om ervoor te zorgen dat u een positieve reactiesnelheid krijgen, de snelheid waarmee de reactant verdwijnt, heeft een negatief teken:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Antwoord
Wanneer je zegt “verdwijningssnelheid” je “kondigt aan dat de concentratie afneemt . Als je een negatief getal hebt geschreven voor de verdwijningssnelheid, dan is het “een dubbel negatief – je zou zeggen dat de concentratie zou stijgen!
Zoals je hebt opgemerkt, moet je het bijhouden van de tekens bij het praten over reactiesnelheden is onhandig. Het zou veel eenvoudiger zijn als we een enkel getal zouden definiëren voor de snelheid van reactie, ongeacht of we naar reactanten of producten keken.
We kunnen dit doen door a) het teken van snelheden voor reactanten om te draaien, zodat de reactiesnelheid altijd een positief getal zal zijn, en b) het schalen van alle snelheden met hun stoichiometrische coëfficiënten.
Als u bijvoorbeeld een uitgebalanceerde vergelijking heeft voor de reactie $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm { C} + d \ mathrm {D} $$ de reactiesnelheid $ r $ is gedefinieerd $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Hiermee kunnen we de reactiesnelheid berekenen op basis van elke concentratieverandering die het gemakkelijkst te meten is.