De reactie van natrium met water is vrij berucht.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
Maar precies waarom verplaatst $ \ ce {Na} $ $ \ ce H $ in $ \ ce { H_2O} $?
Answer
Alkalimetalen zijn in het algemeen extreem reactieve metalen. Ze zijn sterk reducerend van aard. Daarom reageren ze met water en vormen ze hun overeenkomstige hydroxiden, waarbij diwaterstofgas wordt gevormd.
In het geval van natrium – zoals vermeld in uw vraag – is het reductiepotentieel $ \ pu {-2.7109 V} $ en daarom reduceert het gemakkelijk waterstof .
Omdat de dichtheid van natrium vrij laag is, drijft het ook op het water. Het reageert onmiddellijk met water om een wit spoor van $ \ ce {NaOH} $ te vormen dat verder wordt opgelost om een kleurloze oplossing te geven.
Deze reactie is sterk exotherm waarbij veel warmte wordt ontwikkeld die voldoende is om smelt natrium vanwege het lage smeltpunt.
Natrium beweegt in water terwijl het diwaterstofgas gevormd onder de waterlijn natrium duwt. Als er natrium in de container zit, kan de stijgende temperatuur ertoe leiden dat diwaterstof vlam vat.
Antwoord
Natrium is meer “elektropositief” dan waterstof zoals het op het periodiek systeem staat. Dit maakt het reactiever om elementen als fluor of zuurstof te zeggen. Op dezelfde manier reageert het op ionen zoals hydroxide. Omdat water in hydroxide en waterstofionen kan veranderen, kan het natriumion het waterstofion verdringen. Dit zorgt ervoor dat natrium reageert met hydroxide om natriumhydroxide en waterstof te vormen. De twee waterstofatomen smelten samen om een waterstofmolecuul te vormen.