Deze vraag heeft hier al antwoorden :
Reacties
- Ik ' heb hem gezien beide manieren geschreven. In ieder geval lijkt de tweede manier vaker voor te komen.
- ja, ik was het er wel mee eens in de vraag, het is in beide richtingen geschreven, en niet alleen als B (OH) 3, maar waarom gebeurt dit alleen voor boorzuur? geschreven worden in de vorm van een basis @IvanNeretin
- @QuarkyLittleThing H3PO4 schrijven als PO (OH) 3 is eigenlijk raar. Hetzelfde geldt voor H2SO4. Voor H2SO4 lijkt het schrijven als SO2 (OH) 2 erg verwarrend en ik zou het liever als H2SO4 kronkelen. Ik denk dat het gewoon een manier van schrijven is. Als daar een chemische of structurele reden achter zit, wil ik het graag weten.
Antwoord
Dit is meestal omdat boorzuur algemeen wordt aangenomen dat het een ander zuurgraadmechanisme heeft. Terwijl gewone zuren over het algemeen dissociëren
$ \ ce {HNO3 < = > H + + NO3 -} $
boorzuur wordt algemeen beschouwd als associatie met water
$ \ ce {H2O + B (OH) 3 < = > H + + [B (OH) 4] -} $
dit type zuurgraad is vrij gebruikelijk voor metaalhydroxiden, vandaar de manier van schrijven.
Overigens mag niet elke waterstof aan het begin van een formule van een zuur worden geschreven, maar alleen daadwerkelijk zure. Dus $ \ ce {H2SO4} $, maar $ \ ce {HPH2O2} $
Opmerkingen
- Zelfs de conventie om zure waterstofatomen te schrijven op de het begin wordt niet altijd gevolgd, en het is maar al te gemakkelijk aan te nemen dat $ \ ce {HCOOH + NaOH} $ … $ \ ce {NaCOOH} $ zal opleveren. Oy!
- En aangezien de tweede $ \ mathrm pK_ \ mathrm a $ van zwavelzuur een bescheiden $ \ sim 2 $ is, zou men zich ook kunnen voorstellen dat het wordt geschreven als $ \ ce {HSO3OH} $. Interessant is dat in de vroege ontwikkeling van de chemie blijkbaar werd gedacht dat het simpelweg een adduct was van $ \ ce {SO3} $ en $ \ ce {H2O} $!