De Londense dispersiekrachten zouden de minste kracht hebben van alle intermoleculaire krachten. Maar $ \ ce {CS2} $ , dat alleen verspreidingskrachten heeft, heeft een hoger kookpunt (en dus sterkere intermoleculaire krachten) dan $ \ ce {COS} $ , dat naast de dispersiekrachten ook dipool-dipoolaantrekkelijkheid heeft. Waarom is dit?
Ik veronderstel dat het iets te maken heeft met $ \ ce {CS2} $ met een dikkere / beter induceerbare elektronenschil, maar dan rijst een nieuwe vraag: hoe weet je of de dispersiekrachten in het ene molecuul sterker zijn dan de dipool-dipoolkrachten in een ander?
(Theoretisch, zonder gebruik van kookpunten of andere experimentele gegevens. Dit is ook gebaseerd op vraag 4a uit de AP chemievrije reactie van 2018 .)
Reacties
- COS is niet echt een dipool. Tot de kern van uw vraag: in het algemeen gesproken weet u ' het pas als u het probeert. Chemie is per slot van rekening een experimentele wetenschap.
Antwoord
Hoewel individuele dispersiekrachten zwak zijn, zijn ze cumulatief , en toenemen met molaire massa. Als algemene regel geldt dat het kookpunt stijgt met de molmassa.
Polaire moleculen hebben hogere kookpunten in vergelijking met moleculen met vergelijkbare molaire massa. Ethanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) heeft bijvoorbeeld een hoger kookpunt dan dimethylether ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ is ~ 16 g / mol zwaarder dan COS.