Antwoord
Het gaat allemaal om de energieniveaus van elektronen. Elektronen bestaan in verschillende energieniveaus en elk energieniveau kan alleen worden ingenomen door een specifiek aantal elektronen (google kwantumtheorie).
Voorbeeld: Neon heeft een elektronenconfiguratie van $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, wat simpelweg betekent dat het een volledige $ 1s $ orbitaal heeft (het maximum is 2 elektronen zoals aangegeven door het superscript), en een volledige valentieschil heeft die de $ 2s $ en $ 1p $ orbitalen is (wat de valentieschil is voor moleculen in rij 2).
Om neon een elektron te laten verliezen (om te binden), zou het een elektron uit een volledige orbitaal moeten halen ($ 1p $), waardoor moleculen r eactive (een niet-volledige valentieschil), en zou het elektron gewoon terugnemen.
Denk aan Ne $ ^ + $ als elektronegatiever (elektronen willen) dan elementair fluor, dus het trekt een elektron van bijna alles en ga terug naar zijn elementaire vorm.
Als dit antwoord niet bevredigend is, kan ik het verder uitleggen, zonder eerst in de kwantumtheorie te duiken.
Opmerkingen
- Je ' had gelijk, het was niet ' t behoorlijk bevredigend, misschien heb ik ' Het is duidelijk genoeg in de vraag, maar ik begreep het meeste al. Hoe nuttig die uitleg ook is, hij bevat enkele tautologieën en daarom ' niet veel van WAAROM verklaren (herhaalt eenvoudig de betekenis van stabiliteit). Dus, indien mogelijk, kun je afdwalen naar de " echte " uitleg?