Ik heb gelezen dat $ \ ce {MgCl2} $ en $ \ ce {CaCl2} $ zijn beter oplosbaar dan $ \ ce {NaCl} $ in water. Oplosbaarheid van $ \ ce {MgCl2} $ is $ \ pu {543 g / L} $ en dat van $ \ ce {NaCl} $ is $ \ pu {360 g / L} $ (beide om $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Ik denk dat $ \ ce {NaCl} $ zou beter oplosbaar moeten zijn vanwege zijn hogere ionische aard. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ en $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ zijn meer polariserend en hebben meer covalente aard en zouden daarom minder oplosbaar moeten zijn.
Ik wil de reden weten waarom het tegenovergestelde gebeurt.
Opmerkingen
- Wat dacht je van een paar getallen?
- Wie zei dat een groter ionisch karakter een grotere oplosbaarheid betekent?
- er moet evenwicht zijn
- @Chemist, Het wordt niet aangeraden om vragen toe te voegen behalve wat oorspronkelijk was bedoeld door het OP. Vandaar de afwijzing. Uw toevoeging van oplosbaarheidsgegevens werd overgedragen, naar behoren gecrediteerd, maar opnieuw ontbrak de markup. Breng alstublieft volledige wijzigingen aan en probeer niet toe te voegen aan oude vragen (u kunt nieuwe vragen stellen!)
- Uit mijn ervaring zal het door het stellen van nieuwe vragen onmiddellijk worden gemarkeerd als duplicaat zonder na te denken door communityleden, dus besloot om deze vraag te bewerken om deze beantwoordbaar te maken.
Antwoord
Ik denk niet dat er een eenvoudig antwoord is Er zijn enkele vuistregels, die allemaal uitzonderingen hebben. De meeste chloriden zijn oplosbaar. Dat omvat zowel MgCl2 als CaCl2.
Oplosbaarheid is het resultaat van de balans tussen concurrerende interacties: tussen de ionen in het zout en tussen die ionen en het water.
Veel factoren dragen bij aan de oplosbaarheid van een verbinding in water. In dit geval is het belangrijkste verschil tussen de verbindingen de sterkte van de bindingen.
Het langere antwoord heeft te maken met iets dat de “enthalpie van solvatatie” wordt genoemd. “
je kunt het op deze manier denken dat de roosterenthalpie in MgCl2 en CaCl2 minder zal zijn en gemakkelijk kan worden overweldigd worden door hydratatie-enthalpie
Opmerkingen
- Waarom is de rooster-enthalpie van MgCl2 minder dan NaCl
- Ik ben bang dat de oplosbaarheid een van de eigenschappen die nog niet goed kunnen worden uitgelegd. Waarom is CaF2 bijvoorbeeld absoluut onoplosbaar? Ter vergelijking: CaCl2, CaBr2 en CaI2 zijn allemaal buitengewoon oplosbaar in water, aangezien ze kunnen worden opgelost in minder dan hun gewicht aan water.
Antwoord
$ \ ce {MgCl2} $ en $ \ ce {CaCl2} $ zijn beter oplosbaar dan $ \ ce {NaCl} $ omdat In $ \ ce {MgCl2} $ en $ \ ce {CaCl2} $ de ionische lading is +2 en kan dus interageren met een groter aantal $ \ ce {H2O } $ moleculen, naarmate het aantal interacties toeneemt, wordt er meer energie vrijgemaakt, wat een hydratatie-energie is die voldoende is om de rooster-energie van de verbinding te overwinnen. Zelfs de oplosbaarheid neemt toe naarmate de lading op ion toeneemt.
Opmerkingen
- Was de chemie maar zo eenvoudig … Een korte blik op de oplosbaarheidstabel zou laten zien dat dit niet echt is hoe oplosbaarheid wordt voorspeld / verklaard.