Wat is de netto ionische vergelijking voor de reactie tussen Ba (OH) 2 en H2SO4? [gesloten]

De reactie tussen $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ staat bekend als zuur-base-neutralisatie, aangezien $ \ ce {Ba (OH) 2} $ een relatief sterke basis is en $ \ ce {H2SO4} $ het sterke zuur.

De moleculaire reactie wordt gegeven als,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Voordat u naar het net gaat ionische reactie, laten we eens kijken naar de reactie van $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Dus als we in ionen opbreken, zien we:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ blijft volledig gedissocieerd in de waterige oplossing terwijl ze zouten met een sterk zuur en een sterke base (dwz het zijn sterke elektrolyten). Daarom zijn $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ toeschouwer-ionen omdat ze niet deelnemen aan ionische reacties. Laten we annuleren ze eruit, en we krijgen de netto ionische reactie:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Laten we nu eens kijken naar de reactie in de vraag. Hierin slaat $ \ ce {BaSO4} $ snel uit, dus $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ kunnen geen toeschouwersionen zijn. H2O heeft ook een zeer lage dissociatiecontant ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , bij 25 ° C), dus het kan “t dissociëren in ionen. Daarom zijn $ \ ce {H +, OH -} $ ook niet het toeschouwer-ion. Daarom heeft deze reactie geen toeschouwer-ion en dus $ {H_2O} $ wordt opgenomen in de ionische reactie , dat is gegeven als:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Nog een voorbeeld:

[1]: Volledige ionische en netto ionische vergelijkingen, Khan Academy

^{Opmerking: zoals vermeld door andselisk in opmerkingen, is $ \ ce {BaSO4 (s)} $ de aanbevolen manier om de neerslag te schrijven, volgens IUPAC. Old school-symbool voor neerslag was " ↓ ".}

Reacties

• Uw gemarkeerde vergelijkingen bevatten enkele foutieve in ionen (bijv. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Bezoek het opnieuw en corrigeer het.
• @MathewMahindaratne: Hartelijk dank voor het erop wijzen. Ik ' heb ze nu gecorrigeerd.
• " (↓) " is geen gestandaardiseerde notatie en dat is het ook nooit geweest. " ↓ " is een verouderd symbool om solid state aan te duiden; overweeg om het te vervangen door de momenteel aanbevolen " (s) " notatie. Dit zou er ook voor zorgen dat de reacties er samenhangend uitzien, aangezien je op deze manier al de vloeibare aggregatietoestand aangeeft. Verder aan de kant van muggenzifterij, is het misschien de moeite waard om $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ te vermelden bij 25 ° C alleen, om geen student een vals gevoel dat het een fundamentele constante is (let ook op de typografie van " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Precies, zoals " Cu (s) ". Zie Paragraaf 2.10.1 (vi), p. 54 van IUPAC " Green Book " ( PDF ). Als alternatief kunt u ACS-gids voor wetenschappelijke communicatie raadplegen als u er toegang toe hebt.

Aangezien u de concepten niet lijkt te begrijpen, laten we dit verder opsplitsen. Het antwoord van Rahul is correct, maar laten we dieper ingaan.Overweeg om bariumchloride, vergelijking 1, en natriumsulfaat, vergelijking 2, in afzonderlijke oplossingen op te lossen. ( Merk op dat het belangrijk is om de lading op ionen te tonen! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Als de twee ionische oplossingen nu worden gemengd, is de reactie: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) betekent dat de reactant een vaste stof, of dat het product een neerslag is.

• (aq) betekent dat het molecuul of ion is opgelost in water. Vaak wordt aangenomen dat de context een waterige oplossing is en wordt de aanduiding gewoon weggelaten.

Aangezien de natriumionen en de chloride-ionen aan beide zijden van de vergelijking voorkomen, worden ze vaak tenietgedaan als toeschouwersionen. Dus voor een reactie zou je een vergelijking kunnen zien zoals vergelijking (4). Meestal zou men aannemen dat voor vergelijking 4 de $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ en $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -ionen kwamen uit een aantal niet-gespecificeerde oplosbare zouten, en dat de reactie plaatsvond in water.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Een andere manier om reactiecondities te specificeren is door dergelijke specificaties over de reactiepijlen te plaatsen. Zoals het gebruik van $ \ ce {- > [CH3OH]} $ om aan te geven dat de reactie plaatsvindt in methanol.