Reacties
- Strikt genomen kun je in het algemeen ' de elektronische configuratie van een atoom in de grondtoestand bepalen door middel van kwalitatieve argumenten, en voor ionen wordt het nog moeilijker. We ' hebben geluk dat het aufbau -principe net zo goed werkt als hoe eenvoudig het is, maar het maakt veel mensen overmoedig in zijn kracht.
- Gebruik alstublieft latex, en verkort de configuratie tot dichtstbijzijnde edelgas voor beknoptheid.
Antwoord
De elektronische configuratie van het kobalt is $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ de elektronen met de hogere energie zullen worden weggerukt en de elektronische configuratie van Argon is dan erg stabiel met scandium heb je gemakkelijk $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Voor de Cobalt is het een beetje moeilijker, omdat je de configuratie schrijft en je geen goed antwoord kunt vinden. Voor alle elementen voer je eerst de configuratie uit met behulp van de Klechkovsky-regel en daarna zet je alle orbitalen op basis van kwantumgetal.
Dus de kobaltconfiguratie is $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $ en als je twee elektronen uit de $ \ ce {4s} $ -baan haalt, heb je een stabiele configuratie voor de $ \ ce {Co (II)} $ ion. Je kunt ze niet uit de $ \ ce {3d} $ orbitaal rukken (zelfs als $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ er stabiel uitziet omdat de $ \ ce {3d} $ orbitaal halfvol is dan de spin maximaal is) omdat zijn energie minder is dan de energie van de $ \ ce {4s} $ orbitaal.
U kunt het kobalt in verschillende oxidatietoestanden vinden, van $ \ ce {+ I} $ tot $ \ ce {+ IV} $, maar het hangt ervan af wat u in uw oplossing of in uw gas heeft als u heb een gas.
NB: Onthoud dat de configuratie van de elementen wordt gegeven als gasfase, dan de stabielere configuratie van het koperijzer is bijvoorbeeld voor $ \ ce {Cu ^ +} $ en niet voor $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ is stabiel in water, dus het antwoord kan afhangen van het probleem dat u heeft.
Verklaring voor het koper:
Stabiliteit in waterige omstandigheden hangt af van de hydratatie-energie van de ionen wanneer ze zich binden aan de watermoleculen (een exotherm proces). Het $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ ion heeft een grotere ladingsdichtheid dan het $ \ ce {Cu ^ +} $ ion en vormt dus veel sterkere bindingen waarbij meer energie vrijkomt.
De extra energie die nodig is voor de tweede ionisatie van het koper wordt meer dan gecompenseerd door de hydratatie, zozeer zelfs dat het $ \ ce {Cu ^ +} $ ion een elektron verliest om $ \ ce te worden {Cu ^ {2 +}} $ die dan deze hydratatie-energie kan vrijmaken.
Ik hoop dat het je kan helpen!