Volgens het boek voor een binaire verbinding wijzen we eerst het element met grotere elektronegativiteit toe aan het oxidatiegetal (zuurstof altijd -2 behalve in peroxiden). Dus we hebben -2 x2 = -2. Elke zuurstof heeft dus een oxidatiegetal van -2. Het boek zegt dat het antwoord -1 is.
Het enige dat ik kan bedenken, is omdat barium een alkalimetaal is, het een oxidatiegetal heeft van +2, dus elke zuurstof zou -1 zijn. Maar het spreekt zichzelf tegen omdat het in de regels staat. Er staat voor een binaire verbinding: “het element met grotere elektronegativiteit krijgt een negatief oxidatiegetal toegewezen dat gelijk is aan zijn lading in eenvoudige ionische verbindingen van het element.”
Commentaren
- Heb je op internet gezocht naar bariumdioxide om informatie te vinden over de binding?
- In verbindingen wordt barium algemeen aangetroffen als Ba (II). Ik ' ben mij niet bewust van verbindingen waarin barium een andere oxidatietoestand heeft.
Antwoord
“zuurstof altijd -2 behalve in peroxiden”
Deze uitzondering is in feite hier, omdat $ \ ce {BaO2} $ een peroxide is bestaande uit $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ en $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ionen. Het oxidatiegetal van Ba is + II, en het oxidatiegetal van elk van de zuurstofatomen in het peroxide-anion is -I. Dit past bij de lading van het peroxide-anion ($ 2 \ maal -1 = -2 $), en aangezien $ \ ce {BaO2} $ een neutrale verbinding is, is de som van alle oxidatiegetallen 0. Bovendien zijn er nog meer uitzonderingen op de hierboven aangehaalde vuistregel, bijvoorbeeld het superoxide radicale anion $ \ ce {O2 -} $ met een fractioneel oxidatiegetal $ – \ frac {1} {2} $, of het dioxygenyl kation $ \ ce {O2 +} $ met een formeel oxidatiegetal $ + \ frac {1} {2 } $ voor elke zuurstof.
In tegenstelling tot peroxiden , zijn “eenvoudige ionische verbindingen” van zuurstof oxiden , die het anion $ \ ce {O ^ {2 -}} $ bevatten. De lading van het oxide-anion is $ 2 – $, dus het oxidatiegetal van zuurstof in die verbindingen is -II.
Opmerkingen
- Ik denk dat we moet ook rekening houden met het negatieve halve oxidatiegetal in het geval van superoxiden in de algemene wet aan het begin van je antwoord.
- @SatwikPasani Ik heb mijn antwoord aangepast om met dit aspect rekening te houden.
Answer
Oxidatienummers zijn een buitengewoon nuttige vorm van chemische boekhouding, maar moeten niet worden beschouwd als een feitelijke realiteit. Zo zijn fractionele oxidatiegetallen perfect mogelijk, maar je kunt geen half elektron hebben. Anoxidatiegetal van +7 wordt toegekend aan chloor in perchloraten, maar het idee dat je eventueel 7 elektronen van een chlooratoom zou kunnen strippen is ondenkbaar (tel de eerste 7 ionisatiepotentialen bij elkaar op). Het tweede deel van het citaat dat u geeft, is misleidend en in veel gevallen onjuist. Het punt dat als eerste in gedachten moet worden gehouden, is dat het oxidatiegetal van een bepaald element in een verbinding de lading is die het zou hebben ALS de verbinding volledig ionisch was. Het teken van de lading is gebaseerd op de relatieve elektronegativiteit van de bindende atomen. Groep I en II metalen (behalve in zeer zeldzame gevallen) krijgen ladingen van respectievelijk +1 en +2. Zuurstof is meestal -2, maar in het geval van peroxiden wordt het een oxidatiegetal -1 toegewezen, zodat de gecombineerde oxidatiegetallen in dit geval op nul komen of op de totale lading op de groep atomen als ze zich toevallig vormen een ion.