Antwoord
Goede vraag! Waterstofbinding in de vaste stof blijkt op zijn minst gedeeltelijk verantwoordelijk te zijn voor de planaire (sp2) structuur. (“Kristallijn boorzuur bestaat uit lagen van B (OH) 3-moleculen die bij elkaar worden gehouden door waterstofbruggen met een lengte van 272 pm.” https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Als de lege orbitaal op boor (die gedeeltelijk wordt gevuld door donatie van de zuurstofatomen) actief genoeg zou zijn om verbinding te maken met een vierde zuurstof, zou de hybridisatie op boor sp3 worden.
Boorzuur in water kan naar verwachting ioniseren tot een proton en B (OH) 4-, dat sp3-gehybridiseerd is. Boorzuur is echter een erg zwak zuur, dus er wordt niet veel boraation gevormd in een waterige oplossing (pKa: 9.24, 12.4, 13.3 voor de drie OH-groepen – referentie is hetzelfde Wikipedia-artikel). Boorzuur in water heeft waarschijnlijk dezelfde structuur als in de vaste stof; de waterstofbinding is zojuist verschoven van andere boorzuur-OH-groepen naar HOH-watergroepen – met uitzondering van een paar moleculen die geïoniseerd zijn.
In vast H3BO3 en in waterige oplossing is waterstofbinding in wezen alles wat er is ; maar als je de pH verhoogt tot 11 of 12, kun je hydroxide-ionen en sp3-hybridisatie krijgen, omdat de extra negatieve lading op de OH- het een betere donor maakt in de lege boor-p-orbitaal.