Alle voorbeelden van $ \ ce {NO3 -} $ zouten zijn oplosbaar in water (alles wat ik weet). Is het altijd zo of is er wat zout dat niet oplost in water?
Zo ja, wat is de reden erachter?
Antwoord
Nee, de juiste manier om het te zeggen is $$ \ mathrm {Bijna ~ alle ~ de ~ \ mathbf {anorganische} ~ nitraat ~ zouten ~ zijn ~ oplosbaar ~ in ~ water.} $$
De families van organische nitraatzouten zijn typisch nitraten van azolen en imidazolen. Enkele heldere voorbeelden zijn ( R ) & ( S ) -miconazolnitraten, isoconazolnitraat en econazolnitraat. Econazolnitraat (Andere namen: Spectazool , EN) is het meest voorkomende organische nitraatzout en wordt verondersteld zeer slecht oplosbaar te zijn in water, minder dan $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
In anorganische nitraatzouten, met een beetje geduld, Ik “heb gemerkt dat bariumnitraat , kwik (I) nitraat en kobalt (III) nitraat zijn de minst oplosbare nitraatzouten met een monoatomair kation. Ze staan op de rand van onoplosbaarheid, maar ik zou ze nog steeds niet “onoplosbaar noemen, aangezien
- Hun oplosbaarheid is niet zo laag bij STP; ergens in de buurt van $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ ontleedt in water, zoals RSC zegt )
- Hun oplosbaarheid neemt enorm toe met de temperatuur.
De reden, zegt u?
Laten we eens denken aan waarom de ene verbinding oplosbaar is in water en de andere niet. Wanneer een ionische verbinding wordt gevormd, komt energie vrij. Dit wordt Roosterenthalpie bij constante druk genoemd. Het proces van roostervorming uit afzonderlijke ionen is gewoonlijk sterk exotherm. Daarom, wanneer een ionische verbinding in water oplost en wanneer dit rooster “uiteenvalt”, zou de reactie zeer endotherm zijn.
Dus om in water op te lossen, moeten de ionen de rooster-energie “overwinnen”. Hoe? Natuurlijk moeten de netto resulterende aantrekkingen tussen watermoleculen en de ionen sterker zijn. Deze aantrekkingskracht is een soort vorming van een heel erg zwakke binding (en de zwakte ervan is de reden dat het niet als zodanig wordt gecategoriseerd) en is dus exotherm. Deze energie die vrijkomt wanneer het oplossen plaatsvindt, wordt genoemd hydratatie-enthalpie , op voorwaarde dat de ionen zich in gasvormige toestand bevinden.
Nitraat is dus een echt groot anion, met een enkele lading. De lagere concentratie van negatieve lading resulteert in relatief kleinere rooster-enthalpie. Ook verbetert de mogelijkheid van het vormen van waterstofbruggen met water de oplosbaarheid door de hydratatie-enthalpie te verhogen.
Dat “daarom zijn bijna alle nitraten oplosbaar.
Reacties
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ kan waarschijnlijk aan de lijst worden toegevoegd … Om een medestudent te citeren in de praktijkcursus ionenloterij. ' Nitraat gevonden, lost niet op; slechts één onoplosbaar nitraat. ' (Opmerking: hij bedoelde dat we geen andere zouden hebben gekregen.)
- Ik hernieuw mijn vorige opmerking. $ \ ce {BiONO3} $ is matig oplosbaar ($ 3,2 \ maal 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) voor $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, waarbij de oplosbaarheid afneemt met een hogere $ \ mathrm {pH} $.
- Nitron (1,4-difenyl-3- (fenylamino) -1H-1,2,4- triazolium inwendig zout) vormt een bijna onoplosbaar nitraat.