Een covalente binding omvat overlapping van orbitalen, terwijl een Ionische binding ladingsscheiding inhoudt.
Waarom worden bindingen gevormd door de overlapping van zwakkere orbitalen dan ladingsscheiding; waarom is een ionische binding sterker dan een covalente binding?
Opmerkingen
- Dit is niet ' t altijd waar – de $ \ ce {HH} $ -binding heeft bijvoorbeeld een enthalpie van 436 kJ / mol terwijl $ \ ce {NaCl} $ een ' bindingsenergie ' (roosterenthalpie gedeeld door zes $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligaties ' voor elke Na of Cl-atoom) van 131 kJ / mol.
Antwoord
In een volledig covalente binding heb je alleen het mengen van de orbitalen, zoals je zei. Maar het is niet alleen dat, je hebt ook coulomb-interacties tussen de kernen, die de energie van de moleculaire orbitalen enigszins verhogen, wat resulteert in asymmetrische energieën .
Bij een volledig ionische binding heb je ook een coulomb-interactie, maar dit keer met het andere teken, omdat je een positieve en een negatieve lading hebt. Deze willen zo dicht mogelijk bij elkaar zijn, wat resulteert in een sterkere binding.
Algemeen gesproken: Coulomb-interacties hebben een grotere impact dan moleculaire orbitalen op de energie, en dus de sterkte, van een binding.
Het is bijna alsof je zegt dat elektromagnetische krachten sterker zijn dan zwaartekrachten.
Opmerkingen
- Dank je, dat was zo goed uitgelegd, zou je me een goed boek voor scheikunde willen aanraden, ik heb een erg slechte scheikundeleraar …
- Er zijn veel boeken in de buurt, ik stel voor om door de wetenschap te bladeren sectie bij de volgende u universitaire boekhandel en uitzoeken met welk type boek je dingen wilt bestuderen. Ik gebruik deze , het omvat de meeste dingen die ik in mijn eerste jaar aan de universiteit heb geleerd.
- Als ionische banden sterker zijn, waarom is het in een zoutoplossing ' de ionische binding van ' die scheidt, maar water behoudt de meeste van zijn bindingen ondanks dat het covalente bindingen?
Antwoord
Twee atomen zullen altijd (met een paar uitzonderingen in hoofdletters en kleine letters) de sterkste vormen band tussen hen die ze kunnen.
Als ze een covalente binding vormen, is dat omdat de covalente binding sterker is dan de alternatieve ionische binding (tenminste na rekening te houden met de ionisatie-energieën). Dit komt ofwel omdat de covalente binding sterk is (goede orbitale overlap) of de ionisatie-energieën zo groot zijn dat ze zwaarder wegen dan de ionenrooster-enthalpie.
Als ze een ionische binding vormen, komt dat doordat de ionische binding is sterker dan de alternatieve covalente binding. Dit komt ofwel omdat de covalente binding zwak is (slechte orbitale overlapping / niet-overeenkomende orbitale energieën) of de ionisatie-energieën relatief klein zijn in vergelijking met de roosterenthalpie.