Czy na schemacie (b) naruszono zasadę Aufbau?

Na którym z poniższych diagramów naruszona jest zasada Aufbau?

Ignorując zasadę Hunda, zasada Aufbau stanowi, że elektrony muszą najpierw wypełnić najniższe poziomy energii. Teraz poziom energii s-orbitalu musi być najniższy i tylko w opcji (b) s-orbital nie jest w pełni wypełniony. Więc odpowiedź brzmi (b).

Czy moje rozumowanie jest poprawne?

Komentarze

• Cóż, tak, ' w prawo. 🙂 Zgodnie z zasadą Aufbau orbitale o niższej wartości $ n + l $ są wypełniane przed tymi z wyższymi wartościami $ n + l $, więc $ n \ mathrm {s} $ należy wypełnić przed $ n \ mathrm {p} $.
• Obraz w tym pytaniu jest teraz uszkodzony i dlatego pytanie jest całkowicie niejasne. Dlatego ludzie muszą napisać pytanie w całości, a nie polegać na zewnętrznych źródłach lub wyświetlaczach.
• Gdyby to było z naruszeniem ' reguły Hunda wtedy odpowiedzią byłaby opcja (c). Ponieważ najpierw zapełnia się pojedynczo, gdy wszystkie orbitale są pojedynczo zajęte, dopiero wtedy rozpoczyna się parowanie elektronów. co powiesz.