Wiązanie kowalencyjne obejmuje nakładanie się orbitali, podczas gdy wiązanie jonowe wiąże się z separacją ładunków.
Dlaczego wiązania tworzone przez nakładanie się orbitali są słabsze niż separacja ładunku; dlaczego wiązanie jonowe jest silniejsze niż wiązanie kowalencyjne?
Komentarze
- To nie jest ' t zawsze prawda – na przykład wiązanie $ \ ce {HH} $ ma entalpię 436 kJ / mol, podczas gdy $ \ ce {NaCl} $ ma ' energię wiązania ' (entalpia kraty podzielona przez sześć $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligacji ' dla każdego Na lub atomu Cl) o wartości 131 kJ / mol.
Odpowiedź
W całkowicie kowalencyjnym wiązaniu masz tylko mieszanie orbitali, jak powiedziałeś. Ale to nie tylko to, ale także interakcje kulombowskie między jądrami, które nieznacznie podnoszą energię orbitali molekularnych, co skutkuje asymetrycznymi energiami .
W wiązaniu w pełni jonowym masz również interakcję kulombowską, ale tym razem z innym znakiem, ponieważ masz ładunek dodatni i ujemny. Chcą być jak najbliżej siebie, co skutkuje silniejszym .
Ogólnie mówiąc: Oddziaływania kulombowskie mają większy wpływ na energię, a tym samym siłę wiązania, niż orbitale molekularne.
To prawie tak, jakby powiedzieć, że siły elektromagnetyczne są silniejsze niż siły grawitacyjne.
Komentarze
- Dziękuję, to było tak dobrze wyjaśnione, czy mógłbyś zasugerować mi dobrą książkę do chemii, mam bardzo złego nauczyciela chemii …
- Jest wiele książek dookoła, sugeruję przejrzenie nauki sekcja przy następnym u księgarni uniwersyteckiej i dowiedzieć się, z jakiego rodzaju książkami chcesz się uczyć. Używam tego , obejmuje on większość rzeczy, których nauczyłem się na pierwszym roku studiów.
- Jeśli wiązania jonowe są silniejsze, to dlaczego w roztworze soli ' jest solą ' jonowym wiązaniem, które się rozdziela, ale woda zachowuje większość swoich wiązań pomimo wiązania kowalencyjne?
Odpowiedź
Dwa atomy zawsze (z kilkoma wyjątkami od narożników) będą stanowić najsilniejszy więzi między nimi, że mogą.
Jeśli tworzą wiązanie kowalencyjne, to dzieje się tak dlatego, że wiązanie kowalencyjne jest silniejsze niż alternatywne wiązanie jonowe (przynajmniej po uwzględnieniu energii jonizacji). Dzieje się tak, ponieważ wiązanie kowalencyjne jest silne (dobre nakładanie się orbity) lub energie jonizacji są tak duże, że przewyższają entalpię sieci jonowej.
Jeśli tworzą wiązanie jonowe, to dzieje się tak, ponieważ wiązanie jonowe jest silniejszy niż alternatywne wiązanie kowalencyjne. Dzieje się tak, ponieważ wiązanie kowalencyjne jest słabe (słabe zachodzenie orbit / niedopasowane energie orbity) lub energie jonizacji są stosunkowo małe w porównaniu z entalpią sieci.