Wymień następujące alkany w kolejności rosnącej temperatury wrzenia.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Odpowiedź: $ C < B < A $, od najniższego do najwyższego.
Dlaczego B nie ma niższej temperatury wrzenia niż C? Czy nie jest bardziej rozgałęziony? Uważam, że rozgałęzienie zmniejsza pole powierzchni, prowadząc do mniej interakcji międzycząsteczkowych i do wyższej temperatury wrzenia.
Komentarze
- Możliwy duplikat chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Czy jest tu błąd?
Odpowiedź
B ma więcej rozgałęzień, co oznacza, że cząsteczki B pakują się mniej wydajnie, więc jest mniej Van der Waalsa siły między nimi, więc B ma najniższą temperaturę wrzenia. Z drugiej strony A jest cząsteczką liniową, a więc wydajnie się pakuje, ma silniejsze siły VdW, a więc ma najwyższą temperaturę wrzenia. Jak pokazują dane @DavePhD „$ \ ce {B < C < A} $
Odpowiedź
$ A $ n-heksan, temperatura wrzenia 69 stopni C.
$ B $ 2,3 dimetylobutan, temperatura wrzenia 58 stopni C.
$ C $ 3-metylopentan, temperatura wrzenia 63 stopnie C.
$ B < C < A $