Czy wszystkie rozpuszczalne w wodzie związki jonowe mogą przewodzić prąd?

Chodzę na pierwszy rok uniwersytecki kurs chemii i czytam wiele sprzecznych rzeczy. Niektórzy mówią, że związki jonowe rozpuszczalne w wodzie są zawsze elektrycznie przewodzące, inni mówią, że być może przewodzą. Który to jest?

Muszę przemyśleć ten problem:

Załóżmy, że nieznany związek chemiczny wykazuje następujące właściwości:

• jest krystaliczny, ale nie wykazuje przewodnictwa elektrycznego w stanie stałym
• topi się przy $ \ mathrm {300 ^ \ circ C} $ i rozkłada się w $ \ mathrm { 400 ^ \ circ C} $
• związek jest rozpuszczalny w wodzie, roztwór nie wykazuje przewodnictwa elektrycznego.

Jaki rodzaj wiązania chemicznego byś wybrał spodziewasz się w danym związku? Spróbuj szczegółowo opisać ten typ wiązania.

Wszystko krzyczy „jonowe” (wysokotopliwe punkt, ciało stałe w temperaturze pokojowej, struktura krystaliczna, nieprzewodzący w postaci stałej) poza tym, że nie przewodzi w wodzie.

Komentarze

• To ' to prawdopodobnie stabilny kryształ molekularny.
• hmm, nigdy o nich nie słyszałem w trakcie! czy wszystkie związki nieonowe są wtedy przewodnikami w wodzie?
• Kowalencyjne cząsteczki stałe mogą również wykazywać wysokie temperatury topnienia, jeśli cząsteczki są wystarczająco duże i mają wysoką symetrię (dobrze upakują się w strukturę krystaliczną). Zobacz na przykład adamantane . Ponadto proste związki jonowe zwykle ' nie rozkładają się w tak niskich temperaturach. Na koniec ' chciałbym usłyszeć, czy rzeczywiście istnieje coś takiego jak związek jonowy, który rozpuszcza się w wodzie, ale nie dysocjuje na elektrolity.
• Temperatura topnienia 300 ° C i więcej nie jest ' nietypowa dla związków organicznych, myśląc o kwasie tereftalowym lub kwasie trimestycznym. Obie są rozpuszczalne w wodzie, ale ' spodziewam się tutaj przewodnictwa.